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（1）写出H2S的电离方程式________；
（2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式________；
（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H2燃烧热热化学方程式________；
（4）已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=________．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是
A. H2S溶于水的电离方程式为H2S
2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固体，电离平衡正向移动B. KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固体，电离平衡逆向移动
C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+与OH- 结合生成NH3·H2O，使平衡正向移动，电离常数增大
D. 常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小
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下列化学用语表示正确的是
A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2↑
B．三氟化氮的电子式：
C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4－
D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：
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下列说法正确的是（ ）
A. 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液
B. 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质
C. 硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO4 = Na＋ + H＋ + SO42－
D. 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
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下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．HClO的电子式：
C．K2O的电子式：
D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4＝K＋＋H＋＋SO
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下列有关化学用语表示正确的是
A．熔融状态下硫酸氢化钾的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-
B．Cl-的结构示意图：
C．中子数为8的碳原子：146C
D．NaCl的电子式：
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（1）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 _______。
（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式 ________。
（3）1mol乙烷气体（C2H6）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式________。
（4）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7KJ的热量，表示该反应的热化学方程式是___。
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下列判断合理的是
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。
A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤
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工业上金属的冶炼过程复杂。
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
则反应
的
。（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使
难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的电极发生 反应。(填“氧化”或“还原”)
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下列说法正确的是
A. 小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱
B. 硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电
C. 氯气是非电解质，但氯水能导电
D. 甲酸是弱电解质，加水稀释会促进甲酸分子的电离
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2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固体，电离平衡正向移动
的
难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式