某小组研究溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。 实验I 试剂 现象 滴管 试管 2m...

某小组研究溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。

资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+Fe2++NO。

（1）研究现象a中的黄色溶液。

①用______溶液（填试剂名称）检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是________________________。

③进行实验Ⅱ，装置如图。证实了Fe2+被NO2-氧化为Fe3+。装置左侧烧杯中的试剂为：______________，实验过程中右侧电极上产生无色气泡，电极反应式为_____________________，左侧烧杯中的现象为：_____________________。

（2）研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是____________________________________________。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是________________________________________。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。

①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是____________________________、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。

②ⅲ中出现棕色的原因是________________________________。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。

资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______

（2）实验II证明NO2-具有_____性， 从原子结构角度分析原因_________

（3）探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。

（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是____________________________

②电池总反应式为______________________

实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。

资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______

（2）实验II证明NO2-具有_____性， 从原子结构角度分析原因_________

（3）探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。

（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是____________________________

②电池总反应式为______________________

实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-；ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

试剂1和试剂2分别是_________、_________。

现象1和现象2分别是_________、_________。

② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

③ 经检验，沉淀不含有Ag。

（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a>0）。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测：

假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；

假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。

利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

①将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（）。

② 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是______。

实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-；ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

试剂1和试剂2分别是_________、_________。

现象1和现象2分别是_________、_________。

② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

③ 经检验，沉淀不含有Ag。

（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a>0）。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测：

假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；

假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。

利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

①将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（）。

② 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是______。

实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-；ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

试剂1和试剂2分别是_________、_________。

现象1和现象2分别是_________、_________。

② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

③ 经检验，沉淀不含有Ag。

（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a>0）。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测：

假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；

假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。

利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

①将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（）。

② 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是______。

实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

则以下判断不正确的是

A. 实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-　　 B. 实验②：无色气体为O2

C. 实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl-　　 D. 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3）2溶液的反应：

实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3）2 溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。

探究1：白色沉淀产生的原因。

（1）白色沉淀是　　　 　　　 。

（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

① 支持甲同学观点的实验证据是　　　　　　 。

② 依据甲的推断，请写出Ba(NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式　　 　　 　　 。

③ 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。

（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_________。

（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为__________。

（5）依据上述图像你得出的结论是　　　　　　　 ，说明理由　　　　　　 。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组　　 通过下列实验，寻找利用复分解反应制各FeCO3的最佳方案:

（1）实验I中产生HCO3-和红褐色沉淀的离子方程式为___________

（2）实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为___________

（3）为了探究实验Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究:

实验Ⅳ中加入Na2SO4固体的目的是_____

对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论:NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是_____.再取该溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO3的纯度最高。需要利用如图所示的装置进行定量测定。

分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。反应完成后通入N2的作用是_______。为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_________

（5）实验反思:经测定，实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析。制备FeCO3实验成功的关键因素是__________.

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

（1）H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。

（2）产生气泡的原因是____________________。

【实验Ⅱ】 试剂：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。

（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解

① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。

② 实验验证假设ii：取Fe2(SO4)3溶液加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。

（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。

【实验Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

（6）产生刺激性气味气体的原因是________。

（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析