25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-。下列关于水的说法,不正确的是 ( )
A.水的电离是吸热过程
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变
C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性
D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7
高三化学选择题中等难度题
25 ℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-,下列关于水的说法,不正确的是( )
A.水的电离是吸热过程
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变
C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性
D.水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7
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25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-。下列关于水的说法,不正确的是 ( )
A.水的电离是吸热过程
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变
C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性
D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7
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25℃时,纯水中存在电离平衡:H2OH++OH-△H>0下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
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水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
A.水的电离过程是吸热过程
B.c(H+)随着温度的降低而升高
C.在35℃时,纯水中c(H+)>c(OH-)
D.水的电离度α(25℃)>α(35℃)
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在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列说法中确的是
A.光照一段时间后,增大
B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大
C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小
D.加入NaOH固体,一定有c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(ClO-))
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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.从图中可以看出,水的电离是吸热过程
B.若从A点到D点,可采用:温度不变
在水中加入适量的NH4Cl固体
C.在处于C点状态的溶液中:Na+、Al3+、
CO32-、Cl-能够大量共存
D.在处于E点状态的CH3COONa溶液中
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH+)>c(H+)
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根据水溶液中存在的平衡关系,判断下列说法正确的是
A.往水中滴加少量稀硫酸,能促进水电离
B.室温下,稀释0.1mol·L-1的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低
C.往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液,有黑色沉淀产生
D.浓度均为0.1 mol·L-1的溶液,pH由大到小排列顺序为:NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH―;ΔH>0 。则下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水,水的电离程度增大
B. 向水中加入少量固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)降低
C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
D. 将水加热,平衡逆向移动
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室温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是( )
A.将水加热,平衡正向移动,KW变小
B.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)增大
C.新制氯水久置后,水的电离平衡正向移动,c(OH-)增大
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动,KW增大
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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,[OH-]降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,[H+]增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,[H+]降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
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