已知A、B、C、D和E，五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。...

（11分）已知A、B、C、D、E五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的元素在元素周期表中的位置是________；

（2）B和C的分子式分别是_______和_______，C分子的立体构型呈_____形，属于_______分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D的结构式是________，该反应的化学方程式为__________________；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，则E是________（填名称）。E可以作为燃料电池的燃料，请写出以E为燃料，O₂做氧化剂，KOH为电解质溶液组成的燃料电池的负极反应方程式________。

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已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是______________；

（2）B和C的分子式分别是______________；

（3）C分子的立体结构呈______________；

（4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。该反应的化学方程式为______________；

（5）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是______________。

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Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。

(1)组成A分子的原子的元素符号是　　 　　 。

(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于　　 　　 (填“极性”或“非极性”)分子。

(3)C分子中包含 　　 　 个σ键,　　 　　 个π键。

(4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高,其主要原因是(需指明D是何物质):　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.CO的结构可表示为,N2的结构可表示为。

(5)下表是两者的键能数据:(单位:kJ·mol-1)

结合数据说明CO比N2活泼的原因: 　　　　　　　　　 。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

(6)基态Ni原子的核外电子排布式为　 　　　　 　 ,基态Cu原子的外围电子排布式为　 　　　　 　 。

(7)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于 　　 　　 (填晶体类型)。

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Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。

(1)组成A分子的原子的元素符号是________。

(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)C分子中都包含________个σ键，________个π键。

(4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)：________。

Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。

(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol－1)

结合数据说明CO比N2活泼的原因： ____________________。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

(6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。

(7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5　 ℃，沸点为103　 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。

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已知A、B、C、D和E，五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。下列说法正确的是

A、A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4

B、向D的溶液中加入少量二氧化锰，一定有无色气体生成。

C、还原性强弱B>C

D、若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是CH4O

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已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。

请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布图是　　　　；

（2）B和C的分子式分别是　　　和　　　；C分子的空间构型为　　　形，该分子属于　　　分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　；

（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是　　　　。

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已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。

请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布图是　　　　；

（2）B和C的分子式分别是　　　和　　　；C分子的空间构型为　　　形，该分子属于　　　分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　；

（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，则E的分子式是　　　　。

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已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________　;

(2)B和C的分子式分别是________和________;C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”);

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ________， 该反应的化学方程式为　________;

(4)若将1 moL E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E分子的结构简式是________。

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已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质的氢化物能刻蚀玻璃。

（1）A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。

（2）B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

（3）C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。

（4）D物质的氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。

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已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。

(1)A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。

(2)B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。

(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。

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