-
合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）
A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反应已达到化学平衡状态 D. N2、H2、NH3的浓度不再改变
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g） + 3H2（g）
2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是 A．N2、H2完全转化为NH3
B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．反应已达到化学平衡状态
D．N2、H2、NH3的浓度不再改变
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）A.N2、H2完全转化为NH3 B.N2、H2、NH3在容器中共存
C.反应已达到化学平衡状态 D.N2、H2、NH3的浓度不再改变
高一化学单选题简单题查看答案及解析
-
合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）A.N2、H2完全转化为NH3 B.N2、H2、NH3在容器中共存
C.反应已达到化学平衡状态 D.N2、H2、NH3的浓度不再改变
高一化学单选题简单题查看答案及解析
-
合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g)
2NH3（g) ΔH= Q kJ·mol-1，能量变化如图所示，回答
下列问题：
（1）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反应后，放出的热量 46．2kJ（填“＜”、“＞”或“=”)。
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________（填“增大”、“减小”、“不变”,下同); E2- E1 。若升高温度，平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”)，E2- E1 （填“增大”、“减小”、“不变”) 。
（3）将一定量的N2（g)和H2（g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol
，H2为0．30
mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率________。（4）在上述（3）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的_ _（填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂 D．分离出氨气
高一化学填空题困难题查看答案及解析
-
在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥饿做出巨大贡献的化学成就是（ ）
A. 金属冶炼 B. 合成氨工业 C. 石油工业 D. 海水综合利用
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
工业合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。（1）2min 内H2的反应速率v(H2)＝ ；
（2）充分反应并达到平衡时，放出的热量 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
原因是 。
（3）下列说法可证明反应达到平衡状态的 。
A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H—H
B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N—H
C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N—H
D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H—H
（4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4（肼），已知：火箭发射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、水蒸气。根据如下反应：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534．0kJ/mol
写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式 。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
-
工业合成氨的反应为：N2+3H2
2NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ）A. 达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0
B. 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率
C. 为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度
D. 若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．一定条件下，在容积固定的密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率______（填“增大”或“减小”），化学平衡______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率______（填“增大”或“减小”），化学平衡______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（3）若增大NH3的浓度，则化学反应速率______（填“增大”或“减小”），化学平衡______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是
A. 一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B. 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
C. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
D. 单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态
高一化学选择题简单题查看答案及解析
2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是 
NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）
2NH3（g) ΔH= Q kJ·mol-1，能量变化如图所示，回答
下列问题：
，H2为0．30
mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率________。
2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。
2NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ）