铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100mL...

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

（8分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。

（1）该铝热反应的化学方程式为___________________________ （1分）

（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为_____________ （1分）

（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：（3分）

（4）求该铝热剂中铝的质量分数。（3分）

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（8分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。

（1）该铝热反应的化学方程式为______________ (1分)

（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为_____________ (1分)

（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：__________ (3分)

（4）求该铝热剂中铝的质量分数__________。(3分)

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铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取三份不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。

（1）该铝热反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）求NaOH溶液的物质的量浓度。

（4）求该铝热剂中铝的质量分数。

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（10分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是　　　　　　 　　 。

（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是　　　　　　 　 。

（3）工业上以铝土矿（Al2O3·H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：

i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；

ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；

iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；

iv．电解熔融Al2O3生成Al。

铝土矿粉粹的目的是　　　　　　　　　　 ，试剂A的化学式是　　　　　　 ，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是　　　　　　　　　　 。

（4）明矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是　　　　　　 。

（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（镓：Ga）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。

i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

ii．下列有关该工艺的说法正确的是　　　　　　 。

A．该过程中，能量的转化形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金的熔点比金属铝低

D．该工艺可利用太阳能分解水

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现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算浓度时假定溶液体积没有变化）：

①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）＝1mol/L；

②向另一份固体中加入140mL 4．0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）=1mol/L。

（1）写出该铝热反应的化学方程式：_______________________________

写出实验①发生的离子方程式：_________________________________。

（2）这包铝热剂中铝粉的质量为___________________________。

（3）这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为__________________________________。

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铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

(1)铝粉和铁的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是____。

(2)以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下（已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。

①实验前，要将铝土矿粉粹的目的是_______。

②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式________。

③步骤②涉及到的离子方程式是: _______。

④写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式: _______。

⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1 : 1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_______。

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铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是______________________________________________。

（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是__________________________________________。

（3）工业上以铝土矿(Al2O3·H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程：

i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；

ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体；

iii．使Al(OH)3脱水生成Al2O3；

iv．电解熔融Al2O3生成Al。

铝土矿粉粹的目的是________________________，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是__________________________。写出电解熔融Al2O3的化学方程式__________________________________________________。

（4）明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是__________。

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现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁（Fe2O3）粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：

①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中的c(OH-)=1mol•L-1

②向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+）=0.1mol•L-1则产生的气体的体积(标准状况)为　　 （　　　　 ）

A．2.856L    B．2.448L        C．2.688L        D．2.352L

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