某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，将NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验。
已知：Ⅰ. NaOH溶液与NO不反应
Ⅱ. NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为：2NaOH + 2NO2 
NaNO2 + NaNO3 + H2O
请回答：
（1）装置①中反应的化学方程式是______。
（2）通入混合气体之前，应先通入一段时间某气体，该气体是______（填字母）。
a. N2 b. O2
（3）装置④中盛放的试剂是______。
（4）实验时观察到装置②中液面上方气体为红棕色，装置③中液面上方气体仍为无色，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的______（填“强”或“弱”）。
高一化学实验题中等难度题
某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，将NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验。
已知：Ⅰ. NaOH溶液与NO不反应
Ⅱ. NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为：2NaOH + 2NO2 NaNO2 + NaNO3 + H2O
请回答：
（1）装置①中反应的化学方程式是______。
（2）通入混合气体之前，应先通入一段时间某气体，该气体是______（填字母）。
a. N2 b. O2
（3）装置④中盛放的试剂是______。
（4）实验时观察到装置②中液面上方气体为红棕色，装置③中液面上方气体仍为无色，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的______（填“强”或“弱”）。
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（15分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。
2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是：
、 、 。
（2）装置①中发生反应的化学方程式是 。
（3）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。
（4）若①中消耗铜片12.8g，产生的氮氧化物与O2完全反应转化为硝酸，试计算消耗标准状况下O2的体积为 L。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） 。
A．加热该绿色溶液，观察颜色变化
B．加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化
C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O
（1）装置①中发生反应的离子方程式是 _______________________________________________________；
（2）装置②的目的是 ____________________，发生反应的化学方程式是 ____________________________________；
（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ____________；
（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后____________________，__________________
（此操作的目的是 _______________________________________________），最后滴加浓硝酸；
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 ________________________________________________________。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是____、____、_______。
（2）滴加浓硝酸之前的一系列操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后______。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_________。
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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2 NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_____。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_______。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是______。
（4）装置②的作用是_____，发生反应的化学方程式是______。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是______。（选填字母）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液与NO不反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、⑥中盛放的药品依次是________
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品后，还应进行哪些操作________
________再滴加浓硝酸与铜反应。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是________
（4）装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是________
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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，
2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______________、 ________、______________。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________________________________________________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（4）装置②的作用是_____________________________________________，
发生反应的化学方程式是______________________________________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________________________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是________(填序号)。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2。
已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________、
________、________。
（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是________
________。
（3）装置①中发生反应的离子方程式是________。
（4）装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是________。
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是________。（可多选）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应
（1）装置①中发生反应的化学方程式是__________
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹通入_________气体（填化学式）一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。
（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③中盛放的药品是_________；装置⑥中盛放的药品是_________。
（4）装置②中盛放的药品是_________；该装置的作用是_______________________。
（5）该小组得出的结论所依据的试验现象是__________________________________。
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