FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中,得到的盐酸的密度为bg•mL-1,则该盐酸的物质的量的浓度是______________________________;
(2)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______________________________;
(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为________________________(用离子方程式表示),若用100mL2mol•L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数__________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
高二化学填空题困难题
FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中,得到的盐酸的密度为bg•mL-1,则该盐酸的物质的量的浓度是______________________________;
(2)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______________________________;
(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为________________________(用离子方程式表示),若用100mL2mol•L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数__________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2的方法有多种。
(1)在一定量的盐酸中,逐渐加入一定量的铁屑,若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。
(2)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2,装置如下:
已知:FeCl2、FeCl3易吸水。
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为______________________。
②上述仪器的连接顺序为(可多次使用)______________,C中盛放的试剂是___________________。
(3)按下图装置,用162.5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度在一定范围加热3h。冷却,分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
已知:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | _________ | _________ |
沸点/℃ | 132 | 173 | _________ | _________ |
①仪器A的名称是____________;下列装置可以代替装置C的是_____________(填字母)。
②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,氧化产物是________________。
③反应的温度最好控制在_______________左右。
④反应结束后,冷却实验装置,将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后,得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_________________________。
⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%,则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______gNaOH的溶液。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
FeCl2是常用的还原剂和媒染剂,广泛用于织物印染、医药、冶金和照相,对各类废水有明显的处理效果,水中重金属离子的去除率接近100%。有关数据如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
式量 | 112.5 | 147 | 162.5 | 127 |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯 | 溶于水,不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | —— | —— |
沸点/℃ | 132 | 173 | —— | —— |
查阅资料知:氯化铁晶体、氯化亚铁晶体都易潮解。实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2,并利用所得C溶液测定出FeCl3的转化率。按下图装置,在三颈烧瓶中放入162.5 g无水氯化铁和225 g氯苯,控制反应温度在128~139℃加热约3 h,冷却,分离得到粗产品。反应的化学方程式为:2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
请回答下列问题:
(1)仪器B不可以装的试剂是____。(填编号)
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水CaCl2 D.硅胶
(2)反应前后都需要通入N2的目的是____。
(3)为了得到粗产品,待三颈烧瓶内物质冷却后,后续的实验操作是:____、干燥(填操作名称)。回收C6H5Cl的方案是____。
(4)待反应完全后,用x mol·Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液,消耗y mLNaOH溶液,则氯化铁转化率为____。(用x、y表示)
(5)下列关于滴定操作的说法正确的是____。(填编号)
A.在本实验中,甲基橙、酚酞都可以用作指示剂,并且结果都是准确的
B.滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗
C.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化
D.进行中和滴定时,一旦锥形瓶内溶液变色,即可停止滴定
E.读数时,若滴定前仰视、滴定后俯视,则测定的FeCl3转化率偏大
高二化学简答题困难题查看答案及解析
下列说法不正确的是( )
A.FeCl2溶液在保存时只需加入少量铁屑,不需加入盐酸
B.不能用玻璃瓶装氟化铵溶液
C.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
D.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为______________。
②Fe的基态原子共有_________种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____,中心原子的杂化方式为_____________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm.则熔点:NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为_____________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol﹣1,密度为d g•cm﹣3.设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是_____ (用含M、d、NA的代数式表示)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
对以下化学问题的解释中错误的是 ( )
A.工业盐酸显黄色,是由于含有杂质FeCl3
B.碘化钾溶液久置显黄色,是由于I被氧化,析出的I2溶于溶液中
C.浓硝酸显黄色,是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中
D.炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列事实与盐类水解无关的是( )
A.明矾可以净水
B.使用热的纯碱溶液去除油污效果好
C.实验室配制 FeCl2 溶液时加入少量稀盐酸
D.向 FeCl3 溶液中加入 KOH 溶液产生红褐色沉淀
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列关于物质的用途,与盐类水解有关的是
A.次氯酸钠常用作消毒剂 B.FeCl3用于印刷线路板
C.热的纯碱溶液用于清洗油污 D.氯化钠是氯碱工业的重要原料
高二化学选择题简单题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2)作为食品添加剂,具有无毒安全、价格低廉、效果明显等优点。回答有关CaO2的说法错误的是
A.具有氧化性 B.具有还原性 C.具有漂白性 D.含有极性键
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
A.硫酸 B、氯水 C、双氧水 D、氯化钙
高二化学选择题简单题查看答案及解析