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已知25℃时有关物质的电离平衡常数：
弱酸
CH3COOH
苯酚
H2CO3
电离平衡常数
1.75×l0–5
1.1×l0–10
K1=4.4×l0–7 K2=4.7×l0–11
下列叙述错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－
C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：
c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)
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已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数Ka(25℃)
1.75×10-5
2.98×10-8
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是( )
A. CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO
B. 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O
C. SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO
D. SO2+CO32-=CO2+SO32-
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已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K ＝
。25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.75×10–5
4.9×10–10
K1 = 4.4×10–7
K2 = 5.6×10–11
下列说法正确的是
A. 稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小
B. NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c(
) ＜ c(HCO3−)C. 25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液
D. 向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是( )
A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),则a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-
7K2=5.6×10-11
根据上述电离常数分析，下列错误的是
A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
D.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
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（8分）（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1．3×10—1
1．8×10—5
4．9×10—10
K1=4．3×10—7
K2=5．6×10—11
①25℃时，将20mL0．1mol/LCH3COOH溶液和20mL0．1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________________．
反应结束后所得两溶液中，c（SCN—） c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
②若保持温度不变，，下列量会变小的是______________（填序号）
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kw d．醋酸电离平衡常数
（2）若往20mL0．1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是_______________。
①该烧碱溶液的浓度为0．02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0．01mol·L-1
③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是（ ）弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．amol•L-1HCN溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
根据上述电离常数分析，下列错误的是
A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
D.2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×l0-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol•L-1 HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n（H+）、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是( )
A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC
)+2c(C
)高三化学选择题困难题查看答案及解析
。25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：
) ＜ c(HCO3−)
)+2c(C
)