铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：（1）磷的一种化合物叫亚磷酸（H...

铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

（1）磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)，已知：

Ⅰ．0.1 mol/L　 H3PO3溶液的pH=1.7；

Ⅱ．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；

Ⅲ．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成．

① 关于H3PO3的说法：A．强酸；B．弱酸；C．二元酸；D．三元酸；e.氧化性酸；f.还原性酸，其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ Na2HPO3 为__________________(填“正盐”或“酸式盐”)。

（2）碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，CuSO4溶液也能使淀粉﹣KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼(N2H4)，加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是　　　　　　 。

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铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：

（1）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：

Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；

Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；

Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．

①关于H3PO3的说法：a强酸；b弱酸；c二元酸；d三元酸；e氧化性酸；f还原性酸，其中正确的是__________

A．bdf　　 B．bcf　　 C．ade　　 D．bce，

②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式__________；

③Na2HPO3为__________（填“正盐”或“酸式盐”）

（2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因__________，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理__________；

（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品。检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是__________。

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氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：

（1）磷酸是三元中强酸，将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直链多聚磷酸．当直链多聚磷酸分子中P原子数为20时，其化学式是_________．直链多聚磷酸常用于制取阻燃剂

（2）PH3是一种性能良好的熏蒸剂，用于除治储藏物害虫．

①与同主族元素的氢化物NH3相比，沸点：PH3 ___NH3（填“＜”或“＞”或“=”）；稳定性：PH3 __NH3（填“＜”、“＞”或“=”）； 实验室制取PH3可选用PH4I与______（填物质类别）反应得到．

②PH3气体发生器中常用磷化铝水解，其化学反应方程式是_____________．

（3）利用葡萄糖与银氨溶液反应在热水瓶胆内壁镀银．查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20．计算可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+（aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=________（保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl____mol（保留2位有效数字）．

（4）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示．

a电极为电解池的___（填“阴”或“阳”）极，其电极反应式为____________________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是______．

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氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：

口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________

(2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

①关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)。

a．75℃使白磷熔化，并溶于水　　　 b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

c．温度不易过高，防止硝酸分解　　 d．适当提高温度，加快化学反应速率

②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越　 _____________(填“多”或“少”)。

③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________。

(3)某温度下，已知：

Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)　 k1＝1.10×107

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)　　 K2=1.45×10-10

①反应平衡常数的表达式K1＝______________。

②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝___________(保留2位有效数字)。

③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字，忽略溶液体积变化)。

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三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。请回答下列问题：

(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为__________。

(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为_______。

(3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。则表示lg的是曲线______(填“I”或“II”)，亚磷酸(H3PO3)的Kal＝________，反应HPO32－＋H2OH2PO3－＋OH－的平衡常数值是____________。

(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2＋)＝5×10－6 mol·L－1，则溶液中c(PO43－)＝________mol·L－1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－29)

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金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

图5

（1）Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：

①Fe在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　 。

②Fe的一种晶胞结构如图5所示，测得晶胞边长为 a pm，

则Fe原子半径为　　　　　 。

③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为　　　　　　　　 。

（2）铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体

是　　　　　　 ；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，图6所示的结构示意图中呈亮黄色的是　　　　 （填“A”或“B”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A　　　　　　　　　　　　　　　　 B

图6

（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图7。

图7

①储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为　　　　　　　　　　 。

②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为　　　　 。（不必计算出结果）

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铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。

(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。

(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。

(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

①晶体铝中原子的堆积方式为____________。

②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。

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氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：

（1）亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在一定条件下通过以下反应制得：2NO+Cl2=2ClNO，已知几种化学键的键能数据如下表所示：

请根据表中数据计算：2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H=___kJ•mol-1。

（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2molNO和1molCl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%（气体的“体积分数”即“物质的量分数”），则反应开始到10min内NO的平均反应速率：v(NO)=___mol·L-1·min-1

（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物，

主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)　　 △H1

副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)　　 △H2=－1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)　　 △H3=－907.3kJ/mol

①△H1=___。

②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是___（填序号）

a.<850℃　　　 b.900~1000℃　　　 c.>1050 ℃

（4）以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为___。

（5）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图3所示，电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为：___。

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磷的单质和化合物都是重要的化工产品。查阅资料可知：亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强的还原性，可用于化学镀银或镀镍。亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3。试回答下列问题：

（1）Na2HPO3中P的化合价为____。

（2）Na2HPO3是____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液的pH____(填“>”、“=”或“<”)7。

（3）次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生下述反应：　　 Ni2++　　 H2PO2－+　　 ＝　　 Ni+　 H2PO3－+_____。

①请配平化学方程式___。

②依据化学方程式，反应消耗6 mol H2PO2－时，转移电子数为_____。

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(15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：

(1)铁在自然界中以                            态存在，其氧化物呈黑色的是            ，呈红褐色的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (填写化学式)。

(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为                                            。

铁在氯气中反应的产物是                                                    。

(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是                    。

A.向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。

B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。

C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+

(4)铁合金有下列数据：

取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

①A、B的作用是                                                        　　　　　　　　　 ,

②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于            钢。

③没有A、B装置，实验结果                (填“偏高”“偏低”“不影响”)

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