C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_________________。
（2）图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是___(填标号)。
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是___________________________。
（4）根据等电子原理，NO＋电子式为______________。
（5）Na3AsO4 中AsO43-的空间构型为______________，As4O6的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是______________。
（6）锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.31×10-10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。（已知：O的相对原子质量为16，4.313=80，NA=6.02×1023mol-1）
高三化学综合题困难题
C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_________________。
（2）图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是___(填标号)。
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是___________________________。
（4）根据等电子原理，NO＋电子式为______________。
（5）Na3AsO4 中AsO43-的空间构型为______________，As4O6的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是______________。
（6）锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.31×10-10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。（已知：O的相对原子质量为16，4.313=80，NA=6.02×1023mol-1）
高三化学综合题困难题查看答案及解析
VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为 。
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是 ；PO43－离子的立体构型为 。
（4）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为 。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因 。
（6）磷的一种单质白磷（P4)属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g/cm3(只要求列算式，不必计算）。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为 。
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是 ；PO43－离子的立体构型为 。
（4）PH3分子中P原子采用 杂化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因 。
（6）CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
(1)砷的基态原子的电子排布式为___________________。
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。
(3)NH3的沸点比PH3高，原因是___________；PO43-离子的立体构型为___________。
(4)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为______________。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因_____________________。
(6)磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为__________________g/cm3（只要求列算式，不必计算）。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为________________________________________________________________________________________________________ 。
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________________________________________________________________________________________________________ 。
（3）NH3的沸点比PH3
高，原因是________ ________________________________________；PO43－离子的立体构型为________________________________________ 。
（4）PH3分子中P原子采用________________________________________ 杂化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为________________________________________________________________________________________ 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
[化学—选修3：物质结构与性质]
含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如：(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列问题：
(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为 ___。
(2)化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为 ___，该物质能溶于水的原因是 ___。
(3)PH3分子的键角小于NH3分子的原因是 ___；亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式 为____。
(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：
①在一个晶胞中磷原子的配位数为____。
②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则B-P键长为____pm。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
（化学一选修3:物质结构与性质）
含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列问题：
(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________；基态Cu+的核外电子排布式为___________。
(2)化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是______。
(3)PH3分子的键角小于NH3分子的原因是________________；亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为______________________。
(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：
①在一个晶胞中原子的配位数为_______________。
②已知磷化硼晶体的密度为pg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则B-P键长为_________。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑_________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中也有许多重要的用途。请回答下列问题：
（1）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式________ 。
（2）N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。
（3）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式_______________________。
（4）①请推测①HC1O4、②H5IO6[可写成(HO)5IO]、③HIO4三种物质的酸性由强到弱的顺序为_________(填序号)。
②已知一定条件下发生反应：Na2O+NaCl=Na3OCl，该反应过程中破坏和形成的化学键有_________。
（5）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：____；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为_____。
（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键。分子中的π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π，则SO2中的大π键应表示为___________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途，铜及其合金是人类最早使用的金属材料。请回答下列问题:
(1)白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对孤电子对。
(2)N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为______。
(3)电负性比较:P_____S(填“>”“=”“<”)；而P的第一电离能比S大的原因是______。
(4)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①铜元素在周期表中的位置是__________ ，1mol[Cu(NH3)4]SO4 有___mol配位键 ；②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_____(填标号)。
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键
(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。
①与Ga紧邻的P个数为________。
②GaP晶体的密度为(列出计算式) ______g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对孤电子对。
（2）N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为_______。但NCl5不存在，其原因是________________________；
（3）电负性比较：P_____S（填“>”“=”“<”）；而P的第一电离能比S大的原因是______。
（4）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。
直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：_______；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为________。
（5）磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。
①与Ga紧邻的P个数为________。
②GaP晶体的密度为（列出计算式）______g·cm－3（NA为阿伏加德罗常数）。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析