氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++...

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式:_____________________。

（2）反应中硝酸体现了_____、_____性质。

（3）若反应中转移的电子总数为0.15 NA(NA是阿伏加德罗常数的值),则产生的NO在标准状况下的体积是_____ L。

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（1）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NO3-＋4H++3e-→NO↑+2H2O和发生氧化过程KI→I2（未配平），向KI 溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化还原过程发生。
①写出并配平该氧化还原反应的方程式：_________________________。
②上述反应中被还原的元素是________________ ，还原剂是 ___________。
③反应生成0.3molH2O，则转移电子的物质的量为______________mol。
（2）请配平下面化学方程式。
____CH3CH2OH+____KMnO4—____CH3CHO+____MnO2+____KOH+____H2O。
（3）用酸性KMnO4溶液处理Cu2S 和CuS 的混合物时，发生的反应如下：
① MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++ H2O（未配平）
② MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++ H2O（未配平）
下列关于反应①的说法中错误的是___________ （填序号）。
A．被氧化的元素是Cu和S
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
C．生成2.24 L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
D．还原性的强弱关系是:Mn2+>Cu2S
（4）已知：2KMnO4+5H2O2+ 3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，则被1mol KMnO4 氧化的H2O2 是____mol。

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氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是
A.在上述反应中，电子从氧化剂转移到还原剂
B.物质甲可能是KMnO4
C.反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023
D.氧化过程的反应式一定为Cu2O－2e－＋2H＋=2Cu2＋＋H2O

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　。
(2)反应中硝酸体现了　　　　　　　　　　　性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　　　　 mol。

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3-＋4H+＋3e- →NO↑＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________。
(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)若该反应生成一种化合价更高的还原产物，其他物质保持不变，则反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填增大、减小、不变或者不能确定)。

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（6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO↑＋2H₂OKMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生（该反应中-2价的O不能被氧化）。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：________
（2）反应中硝酸体现了________、________性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______
（2）反应中硝酸体现了______、______性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的总数是______；反应中被还原的硝酸的物质的量是______；消耗的Cu₂O质量是______．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______．
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）反应中硝酸体现了　　　　　　、　　　　　　性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　　 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃+4H⁺+3e^-═NO+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂S、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数______
（2）反应中硝酸体现了______、______性质．
（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是______mol．
（4）被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是______mol．
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式:_____________________。
（2）反应中硝酸体现了_____、_____性质。
（3）若反应中转移的电子总数为0.15 NA(NA是阿伏加德罗常数的值),则产生的NO在标准状况下的体积是_____ L。

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氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________
（2）反应中硝酸体现了_________、_________性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

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