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根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是
A．S的燃烧热为297.23KJ/mol
B．S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ
C．S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ
D．形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
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根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJ
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C.1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJ
D.形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
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根据热化学方程式（在101 kPa时）：S(s)＋O2(g)= SO2(g)ΔH=－297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是( )
A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol
B. 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
C. S(g)＋O2(g) = SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D. 1mol SO2的总能量小于 1mol S(s)和1mol O2(g)的总能量
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根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ
C．ΔH＝－297.23kJ·mol－1 表示固体S的燃烧热
D．形成1molSO2化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)化学键吸收的总能量
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根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ
D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
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101 kPa时，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=﹣297.23 kJ•mol-1。据此分析，下列不正确的是（ ）
A.S的燃烧热为297.23 kJ•mol-1
B.S升华是吸热过程
C.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
D.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
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根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法中正确的是（ ）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q，Q的值大于297.23kJ•mol-1
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q，Q的值小于297.23kJ•mol-1
C．1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能总和
D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( )A．Q2＜Q1＜197 kJ·mol－1 B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1＜Q2＜197 kJ·mol－1 D．Q2＝Q1＜197 kJ·mol－1
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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ/mol
B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol
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下列说法或表示法正确的是
A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O ΔH = +285.8 kJ· mol—1
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨不及金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH－= H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ +（2×283.0 ）kJ·mol－1
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2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( )