用生产甲醇的废催化剂(主要成分为ZnO和CuO,还含有少量有机杂质等)制散CuCl和ZnO的工艺流程如下:
已知用NH4Cl溶液设取时.发生的主要反应如下,
ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l) K1=0.042
CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065
回答下列同题:
(1)预处理时,废催化剂需进行“粉碎”的主要目的是________;步骤②中“煅烧”的目的是______________。
(2)步骤④发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)步骤⑤加H2O稀释的目的是____________________________________________。
(4)步骤⑥过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净,其实验操作是_____________________。
(5)准确称取mg产品CuCl,将其溶于稍过量的FeCl3溶液中,充分溶解后、加入适量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。已知滴定时Cr2O72-被还原为Cr3+,则滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________;该产品中CuCl的质量分数为________(用含c、m、V的代数式表示)。
高三化学综合题中等难度题
用生产甲醇的废催化剂(主要成分为ZnO和CuO,还含有少量有机杂质等)制散CuCl和ZnO的工艺流程如下:
已知用NH4Cl溶液设取时.发生的主要反应如下,
ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l) K1=0.042
CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065
回答下列同题:
(1)预处理时,废催化剂需进行“粉碎”的主要目的是________;步骤②中“煅烧”的目的是______________。
(2)步骤④发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)步骤⑤加H2O稀释的目的是____________________________________________。
(4)步骤⑥过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净,其实验操作是_____________________。
(5)准确称取mg产品CuCl,将其溶于稍过量的FeCl3溶液中,充分溶解后、加入适量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。已知滴定时Cr2O72-被还原为Cr3+,则滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________;该产品中CuCl的质量分数为________(用含c、m、V的代数式表示)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下:回答下列问题:
(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料,也是一种催化剂,能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
①ZnFe2O4中Fe的化合价是__________,从物质分类角度说,ZnFe2O4属于_________ (填“酸”、“碱”或“盐”)。
②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_______ (填化学式),每生成1mol ZnFe2O4,转移电子的物质的量是_____。
(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的,还可采用的措施是______________________(任答一条);已知ZnFe2O4能溶于酸,则酸浸后溶液中存在的金属离子有__________________。
(3)净化I中H2O2参与反应的离子方程式为_______________________;试剂X的作用是_________________________。
(4)钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验,实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量,纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。
①C电极的电极反应式为___________________________。
②E可以表示的量是__________________________(任写一种)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料,也是一种催化剂,能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
① ZnFe2O4中Fe的化合价是___________,从物质分类角度说,ZnFe2O4属于__________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
② 工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是______________(填化学式),每生成1mol ZnFe2O4,转移电子的物质的量是___________。
(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的,还可采用的措施是___________(任答一条);已知ZnFe2O4能溶于酸,则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。
(3)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_______________;试剂X的作用是___________。
(4)钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验,实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量,纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。
① C电极的电极反应式为________________________。
② E可以表示的量是_________________________(任写一种)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下:回答下列问题:
(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料,也是一种催化剂,能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
① ZnFe2O4中Fe的化合价是___________,从物质分类角度说,ZnFe2O4属于__________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
② 工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_________(填化学式),每生成1mol ZnFe2O4,转移电子的物质的量是___________。
(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的,还可采用的措施是___________(任答一条);已知ZnFe2O4能溶于酸,则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。
(3)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_______________;试剂X的作用是___________。
(4)钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验,实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量,纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。
① C电极的电极反应式为______________________________。
② E可以表示的量是_________________________(任写一种)。
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一种从废甲醇催化剂(含ZnO、CuO及少量Fe2O3、石墨及MnO2等)回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)废催化剂“破碎”的目的是________,“酸浸”后“浸渣”的主要成分是________。
(2)“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为________。
(3)“中和沉淀”时pH对锌转化为碱式碳酸锌的转化率影响如图所示:pH>7时,转化率开始减小的原因是________[用离子方程式说明,已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似]。
(4)“过滤3、洗涤”时,能证明已洗涤干净的操作方法是________;所得滤液中主要溶质是________。
(5)测定“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下:
Ⅰ.准确称取粗铜粉mg,加入足量HCl和H2O2使其完全溶解(Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O,Zn及Fe也同时溶解)。
Ⅱ.将溶液煮沸1~2min,除去过量的H2O2。
Ⅲ.依次滴入适量氨水、醋酸及NH4HF2溶液,以排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2),再加入1mL淀粉溶液作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)且半分钟内不变色,共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。
①铜的质量分数为________(列出计算表达式)。
②缺少步骤Ⅱ会使测定的铜的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
铜及其化合物应用广泛。
Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO) 为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下:
已知:CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易氧化。回答下列问题:
(1)步骤①中N 元素被还原为最低价,则Cu溶解的离子方程式为_______________。
(2)步骤③中(NH4)SO3要适当过量,目的是使Cu2+充分还原,并保证Cu2+的还原速率和_____,其主要反应的离子方程式________________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl]/n(Cu2+)] 与Cu2+沉淀率的关系如下图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少,原因是_____________________。
(3)步骤⑥中醇洗的目的是____________________________。
Ⅱ.以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,可利太阳能热化学循环法分解H2O制H2,其物质转化如图所示。
(4)氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为_______________。
(5)若x=0.15,则1mol CuFe2O4-x参与一次该循环,理论上能制得的H2体积为_______L(标准状况下)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
铜及其化合物应用广泛。
Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下:
已知:CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易氧化。
回答下列问题:
(1)步骤①中N元素被还原为最低价,则Cu溶解的离子方程式为________。
(2)步骤③中 (NH4)2SO3要适当过量,目的是使Cu2+充分还原速率和________,其主要反应的离子方程式为_________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n( NH4Cl )/n(Cu2+)]与Cu2+沉淀率的关系如右图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少,原因是________。
Ⅱ.以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂,可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2,其物质转化如图甲所示。
①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为________。
②若x=0.15,则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为________L。(标准状况下)
③CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如图乙所示,则阳极的电极反应式为__________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
CuCl常用于有机合成催化剂,并用于颜料、防腐等。工业上以黄铜矿主要成分是,含有少量为主要原料制备CuCl的主要流程如下:
已知:CuCl难溶于水和乙醇,在空气中易被氧化,在水溶液中存在平衡:白色无色溶液。
回答下列问题:
滤渣的主要成分是________填化学式。
溶液A中含有硫酸铜、硫酸铁,则在一定条件下黄铜矿与稀硫酸、氧气发生反应的化学方程式为_____。
①中发生反应的离子方程式为_________,当观察到__________现象,即表明反应已经完全。
②中的一系列操作是________。
已知:常温下,。若溶液A中,加入氧化铜忽略溶液体积变化,使溶液中恰好沉淀完全,此时是否有沉淀生成_______列式计算。已知:溶液中离子浓度时可认为沉淀完全。
工业上还可以利用铜电极电解饱和食盐水制备CuCl,阳极的电极反应式为________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
纳米ZnS具有独特的光电效应,在电学、磁学、光学等领域应用广泛.以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:(已知Ksp=3.810﹣38; Ksp=210﹣20;Ksp(ZnS)=1.610﹣24)
下列说法不正确的是:
A. 酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++ NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O
B. 将酸浸的尾气循环利用,加入的X气体可以是O2
C. 滤渣2中的成分是Zn和Fe
D. 当溶液中Zn2+浓度为小于1.010﹣5mol•L﹣1时,则可认为其沉淀完全.若要使Zn2+沉淀完全,溶液中S2﹣浓度应大于1.610﹣19mol•L﹣1
高三化学单选题困难题查看答案及解析
纳米ZnS具有独特的光电效应,在电学、磁学、光学等领域应用广泛.以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:
(已知Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10﹣38; Ksp[Cu(OH)2]=2×10﹣20;Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24)
下列说法不正确的是
A.酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++NO═3Fe3++NO↑+5H2O
B.将酸浸的尾气循环利用,加入的X气体可以是O2
C.滤渣2中的成分和Zn和Fe
D.当溶液中Zn2+浓度为小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时,则可认为其沉淀完全.若要使Zn2+沉淀完全,溶液中S2﹣浓度应大于1.6×10﹣19mol•L﹣1
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