通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是
A.硝酸钠 氢氧化钠 B.氧化铜 二氧化锰
C.氯化钾 碳酸钙 D.硫酸铜 氢氧化钠
高三化学选择题简单题
通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是
A.硝酸钠 氢氧化钠 B.氧化铜 二氧化锰
C.氯化钾 碳酸钙 D.硫酸铜 氢氧化钠
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分离下列各组混合物时,可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是( )
A.氢氧化钠和氯化钠 B.氧化铜和铜粉
C.碳酸钠和碳酸钙 D.氯化钡和硝酸钡
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下列各组混合物中,按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是
A.氧化铜和炭粉 B.硝酸钾和氯化钠 C.水和酒精 D.碳酸钠和硫酸钡
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下列实验设计中能达到预期目的的是
A.将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离[
B.将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
C.用碳酸钠溶液鉴别氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液
D.将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
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下列实验方案设计中,可行的是
A.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
B.用萃取的方法分离汽油和煤油
C.用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
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(1)下列有关说法正确的是_____________。
A.用pH试纸测得新制氯水的pH为4
B.碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
C.除去C2H5OH中的CH3COOH,先加足量的氢氧化钠溶液,再分液
D.溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀,则该溶液中一定存在SO42-
E.将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中,检验气体中是否含有乙烯
F.用铂丝灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,没有K+
G.金属氧化物不一定是碱性氧化物,但碱性氧化物一定是金属氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物也不一定是非金属氧化物
H.在两个容积相同的容器中,一盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的原子数
I.实验室配制1mol/L盐酸250mL,需要的仪器只有:250mL容量瓶、胶头滴管、量筒和烧杯
J.在MH4Al(SO4)2(一种复盐)的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大时:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
K.硝酸钡溶液中通入足量的SO2:2SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(2)ClO2的制备方法比较实用的有数十种,下列是几种常见的方法.
①方法一:2NaClO3+4HCl(浓)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
对于该反应,下列说法中正确的是___________。
A.该反应中Cl2是氧化产物
B.该反应中NaCl、ClO2是还原产物
C.在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用
D.1mol NaClO3参加反应时,有1mol电子发生转移
E.1mol NaClO3参加反应,理论上能得到33.6L气体
方法二:氯化钠电解法
该法工艺原理如图。
②其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。指出工艺中方框中物质为______(填化学式),理由为______________。
③将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1:6混合,在碱性溶液中恰好反应生成ClO2,试写出该反应的离子方程式____________。
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下列实验方案中,可行的是
A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物
B、将白醋滴在润湿的pH试纸上,测定其pH
C、用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体
D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4
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下列实验方案中,可行的是
A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物
B、将白醋滴在润湿的pH试纸上,测定其pH
C、用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体
D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4
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除去下列物质中所含的少量杂质,下表中除杂方法正确的是
选项 物 质 所含杂质 除杂质的方法
A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 氧气 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 硫酸钠溶液 稀硫酸 加入过量碳酸钠溶液,过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
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下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是( )
A.混有泥沙的食盐
B.混有水的酒精
C.白糖与食盐的混合物
D.铁粉和泥沙的混合物
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