FeSO4.7H2O俗称“绿矾”，是一种蓝绿色晶体。某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾...

FeSO4.7H2O俗称“绿矾”，是一种蓝绿色晶体。某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部分变质，拟用该试剂为原料，重新制取FeSO4.7H2O晶体，并测定其纯度。

【查阅资料】

①绿矾化学性质常不稳定，在潮湿空气中逐渐氧化变质，久置的绿矾溶液逐渐变为黄色，并出现棕黄色浑浊；

②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大。

【制备晶体】

①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中，加适量水，搅拌，得到棕黄色悬浊液。

②加入一定量稀H2SO4和过量铁屑，在60℃左右水浴中加热，充分反应，待溶液完全变为浅绿色为止。

③趁热过滤，并用少量热水洗涤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶。

④待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤，再用滤纸吸干水分，最后放人广口瓶中密闭保存。

请回答下列问题：

（1）完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式：

（2）实验步骤②中加入稀硫酸的目的是_____________

（3）实验步骤③中趁热过滤目的是_____________

（4）实验中两次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　 。

【测定纯度】

有同学认为，制备过程中可能有少量Fe2+被氧化为Fe3+，导致产品不纯。他们设计了如下方案测定产品的纯度。

请回答下列问题：

限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、BaCl2溶液

（5）检验产品中是否含有Fe3+的无机试剂最好是：_____________。

（6）试剂X是：_____________。

（7）产品中FeSO4.7H2O(摩尔质量为278 g/mol)的含量为：_____________(用质量分数表示)。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化 物，某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产物进行了探究，下列说法不正确的是（　　）

A. 硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，用足量的BaCl2溶溶液吸收后有白色沉淀产生，说明非金属氧化物中含有SO3

B. 硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，通入到紫色石蕊溶液中，若溶液变红，说明非金属氧化物中含有SO3

C. 硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加KSCN溶液，若变红说明固体中含有三价铁

D. 硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去，则发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

高三化学单选题困难题查看答案及解析

（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

（1）写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式　　　　　　　　　　 。

（2）绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是　　　　　　　　　　

设计实验检验绿矾是否完全变质

（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　

②取干燥后的FeCO3样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量　　　

（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。

Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)　 ΔH＜0

Ｔ1　　 Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是　　　　　　　　　　

高三化学实验题极难题查看答案及解析

硫酸亚铁晶体(FeSO4· 7H2O)俗称绿矾，加热至高温会分解。某化学研究小组利用下列装置探究FeSO4分解后的产物。

实验步骤：

按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，准确称取mgFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃。待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末。请回答下列问题：

（1）仪器甲的名称是__________；

（2）B中浓硫酸的作用__________。

（3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化。写出C中发生反应的离子方程式__________；

（4） FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是__________。

（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：

Ⅰ、称量B装置在实验前后增重 0.80g；

Ⅱ、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；

Ⅲ、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L标准H2C2O4溶液滴定至终点：

Ⅳ、重复实验3次.记录数据如下：

①滴定至终点的现象__________。

②FeSO4分解的化学方程式为__________。

（6）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解__________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 • 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为______________。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__________。

(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________(填一种即可)。

⑷己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O　　 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。

②混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_________________。检验溶液丁中无Fe3+的方法是：_____________。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。

I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

II．实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

（资料1）

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其他条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：__________________________________________________。

(2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

（资料2）原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。

根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式_________________。

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。

③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为____________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。

I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

II．实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

（资料1）

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其他条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：__________________________________________________。

(2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

（资料2）原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。

根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式_________________。

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。

③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为____________________。

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为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）试剂X是　　　　　　　　 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是　　　　　　　　　　 。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是　　　　　　　　　　 。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，请选出你认为的最佳途径　　　　　　　 说明选择的理由　　　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:

I.制备硫酸亚铁铵

请回答下列问题：

(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；

(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；

II.测定硫酸亚铁铵的纯度

称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。

(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；

(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；

(5)滴定终点时的现象为 ___________________；

(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；

(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。

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硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:

I.制备硫酸亚铁铵

请回答下列问题：

(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；

(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；

II.测定硫酸亚铁铵的纯度

称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。

(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；

(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；

(5)滴定终点时的现象为 ___________________；

(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；

(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。

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