下列离子方程式书写正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaC...

下列离子方程式书写正确的是

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-　

B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O

C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-

D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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下列离子方式书写正确的是（　　　 ）

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+

C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－

D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO

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下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO- + CO2+H2O =2HClO+CO32- (已知电离常数：H2CO3 ：Ka1 = 4.4×10-7、Ka2= 4.7×10-11；HClO：K=2.9×10-8)

B. 金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑

C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓

D. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + 2H+= 2Na+ + S↓+ SO2↑+ H2O

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下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO- + CO2+H2O =2HClO+CO32- (已知电离常数：H2CO3 ：Ka1 = 4.4×10-7、Ka2= 4.7×10-11；HClO：K=2.9×10-8)

B.金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑

C.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓

D.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + 2H+= 2Na+ + S↓+ SO2↑+ H2O

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已知下表为 25℃时某些弱酸的电离平衡常数，依据所给信息判断,下列说法正确的是(　　　 )

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO— + CO2 + H2O═2HClO + CO32—

B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)

C. 25℃时,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7时,溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)

D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大

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下列离子方程式书写正确的是(

A. 显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

B. 电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HC1O+CO32-

C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D. FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl

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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是 （　　 ）

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝HCO3－＋2HClO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO32－＝SO32－＋2HCO3－

D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O　

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已知HClO 和H2CO3电离平衡常数，根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是

A.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋NaClO＋H2O== NaHCO3＋HClO

B.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O== Na2CO3＋2HClO

C.向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O== 2Cl-＋2HClO＋CO2↑

D.向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：HCO3-＋Cl2== Cl-＋HClO＋CO2↑

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根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

A. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

B. 向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

C. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

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已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0× 10-8,HF的Ka=3.5×10-4。

(1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为　 　　　 　　 。

(2)在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为　　 　　　　 。

(3)常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。

①曲线Ⅰ为　 　　　　　 　　 稀释时pH的变化曲线。

②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗　　 　　　　　 　 体积较小。

(4)25 ℃时,将0.40 mol·L-1 HCN溶液与0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为　　 　　　　　 　 ；c(HCN)-c(CN-)=　　 　　　　　　 mol·L-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)

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