具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是 ( )
①3p轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为3s23p6的原子;
③其3p轨道为半满的原子; ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A.①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③
高三化学选择题中等难度题
具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是 ( )
①3p轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为3s23p6的原子;
③其3p轨道为半满的原子; ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A.①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③
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下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是( )
A.它的元素名称为锡 B.它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4
C.它的第一电离能小于As D.其外围电子排布图为
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下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
C.基态Fe原子的外围电子排布图为
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区
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关于化合物的结构简式如图
的说法正确的是
A.中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为、
C.的组成元素的第一电离能顺序为
D.与
互为等电子体,但空间构型不同
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下列关于价电子构型为的原子描述正确的是
A.它的核外电子排布式为
B.它的最高能级轨道上有2对电子对
C.它有34种不同运动状态的电子
D.它的第二电离能小于As
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(12分)已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如下图:
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。
(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。
(4)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有键的数目为 。
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体: (写化学式)。
(6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图,
则该化合物的化学式是 。
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已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示:
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。
(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。
(4)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有键的数目为 mol。
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体: (写化学式)。
(6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图5所示,则该化合物的化学式是 。
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已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如右图:
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。
(3)A中碳原子的轨道杂化类型为 。
(4)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有σ键的数目为 。
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体: (写化学式)。
(6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图,则该化合物的化学式是 。
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已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如图:
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。
(3)A中碳原子的轨道杂化类型为 。
(4)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有σ键的数目为 。
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体: (写化学式)。
(6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图,则该化合物的化学式是 。
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下列说法正确的是
A.最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似
B.同一周期元素中,第一电离能随原子序数增加而增大
C.I3AsF6晶体中存在I3+离子,I3+离子的几何构型为V形
D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子
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