铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比...

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为______周期第_____族。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________________：铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+ PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出负极发生的电极反应式为__________, 当电子转移2mol时正极增重________克。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

附加题：（共10分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则 PbO2的酸性比CO2的酸性　　　　　　 （填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:

①2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）　　 △H= a kJ·mol-1

②PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）　　 △H= b kJ·mol-1

③PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）　　 △H= c kJ·mol-1

反应3PbS（s）+ 6O2（g）=3PbSO4（s） ΔH=　　　　　　　　　 kJ ·mol-1（用含a,b ,c的代数式表示）。

（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，则计算x=　　　　　 _和m:n=_　　　　　　 _。

高一化学填空题极难题查看答案及解析

（1）地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的________________________法。

（2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_______________________；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_______(填“强”或“弱”)。

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________________。

③铅蓄电池放电时的正极反应式为__________________________________________ ，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_______ g。

（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的________极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为__________________。

高一化学综合题困难题查看答案及解析

铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）PbO2的酸性比CO2的酸性________（填“强”或“弱”）。

（2）Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由__________。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________________。

（4）铅蓄电池是最常兄的二次电池，其构造示意图如下。

放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O（1）

正极反应式是____________________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。

（5） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4．0%（即）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x____值和m:n值__________。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

已知铅元素有＋2价、＋4价两种常用价态，铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等。

(1)我国古代炼丹中经常使用到红丹(用X表示)，在一定条件下，与过量硝酸能发生非氧化还原反应：X＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O(已配平)。

①PbO2中铅元素的化合价是________，PbO2不是碱性氧化物，判断的依据是_________________________________________________。

②X的化学式是________。

(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____________________________________________。

(3)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx，则x＝________。

高一化学简答题困难题查看答案及解析

五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、Ｆ均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置：__________________，非金属性最强的元素其原子结构示意图为：__________________________；

（2）能说明E、F非金属性强弱的事实是___________________（用一个化学方程式举例）；

（3）用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程：____________________________；

（4）由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_______(用化学式表示)；

（5）D在不充足的Ｆ中燃烧，生成的主要产物的结构式为_________________________；

（6）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________________，其中存在的化学键类型为___________________________；

（7）写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式___________________________。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多种化合物。回答下列问题：

(1）同族元素的同类物质结构相似，AsH3的电子式为_______。

(2）已知H3AsO3溶于水后的电离方程式为As3++30H－H3AsO33H++AsO33-。H3AsO3中砷的化合价为______；若分别向上述平衡体系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，则生成的正盐的化学式分别为______、_____。

(3）已知I2、AsO33-、I-、AsO43-之间存在如下转化：I2 + AsO33-+2OH－2I-+AsO43-＋H2O。为验证该反应具有可逆性，某同学将等物质的量浓度的碘水与Na3AsO3溶液按体积比为V1: V2的比例混合（另加入适量的碱）。当V1_____V2（填“>”或“<”) 时，只用_____就可以确定该反应具有可逆性。

(4）常温下，将浓度均为2a mol·L-1的KI、Na3AsO4 溶液等体积混合后，溶液存在如下可逆反应：2I-（aq)+AsO43-（aq)+H2O(1）I2(aq)+AsO33-（aq)+2OH-（aq)，通过调整溶液的pH（加适量碱）来控制反应进行的方向。下图是反应中c ( AsO33-）与时间t的关系图：

① 反应达到平衡后，向溶液中加人少量固体NaOH，则重新达到平衡后，溶液中AsO43-的转化率______（填“增大”、“减小”或 “不变”) , c(OH-）__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

② 若t0时刻，溶液的Ph=8，则该反应的平衡常数K=__________。

(5）若使2I-（aq)+AsO43-（aq)+H2O(1）I2(aq)+AsO33-（aq)+2OH-（aq)以原电池的方式进行，则正极的电极反应式为___________。

高一化学简答题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，C与E同主族，D单质可用于焊接钢轨。请回答下列问题:

(1)C、D、E的原子半径由大到小的顺序为______(填元素符号)。

(2)元素A在元素周期表中的位置是_______。

(3)C和E分别对应的氢化物的沸点较高的是_______ (填分子式)。

(4)元素E与元素F相比，非金属性较强的是_______ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______ (填选项序号)。

a.常温下E的单质和F的单质状态不同

b.F的氢化物比E的氢化物稳定

c.一定条件下E和F的单质都能与钠反应

d.E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸

(5)E元素和F元素以原子个数比1:1 形成化合物G，G的结构式为________。己知G是一种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生的气体与E单质完全燃烧的产物相同，且溶液出现浑浊。请写G与水反应的化学方程式_______。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A. 同周期元素中X的金属性最强　　 B. X、Z形成的化合物只含有离子键

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高　　 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析