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空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注．被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等．请回答下列问题：
（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______；
（2）血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒．
①写出亚铁离子的基态电子排布式______；
②CO有多种等电子体，其中常见的两种为______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（12分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：
⑴氮氧化物进入大气后，不仅会与水反应形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
①N、O的电负性大小关系为N________O（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
②H2O分子中O原子的杂化类型________。
⑵ 血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出26Fe原子的基态电子排布式________。
②CO有多种等电子体，写出其中常见的一种为________。
⑶为减轻SO2污染，火力发电厂常在燃煤中加入CaO“固硫”。
①CaO晶胞如图所示，其中O2- 周围等距离且最近的Ca2＋有________个。
②CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，CaO晶体的熔点________NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。
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室内空气污染是人类健康的“隐形杀手”，越来越受到人们关注。下列不能造成室内空气污染的是
A. 家用燃料燃烧产生的CO、CO2 B. 家庭烹调产生的油烟
C. 装饰材料散发出的甲醛、苯等 D. 保持室内空气流通
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环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2
C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO
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防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识。
①近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响。导致雾霾形成的主要污染物是________。
空气污染指数是根据空气中SO2、________和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
② 燃煤产生的CO2、SO2经处理可生产多种化工产品。将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠，该反应的化学方程式为____________________________。
SO2经石灰石—石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏(CaSO4·2H2O)和硫酸铵，这两种副产品中，硫元素的质量分数较高的是______________(填化学式)。
③ 工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为________(填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”)的形式而沉淀除去。“地沟油”流入餐桌已严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是将其发生________(填“氧化”“水解”或“加成”)反应以获取甘油和高级脂肪酸。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
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工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。启东市近期一次的“空气质量日报”显示，启东的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。
⑴小组一同学初步分析得出，启东市空气污染的主要原因可能有如下三种：
A、使用石油液化气 B、燃烧含硫煤 C、粉尘污染
另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D：________
研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了本市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：
空气污染原因调查人数分布图
从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是
________（用化学式表示）
⑵空气污染形成酸雨。研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4.68，较长一段时间后发现PH不再变化，对此，你的合理解释是________
⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0.233g，进行这一实验的目的是________ ，通过计算得到的结论是________（以定量描述）
⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是________
（填序号）
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④燃煤中加入适量石灰石后使用
高二化学实验题简单题查看答案及解析
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工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。启东市近期一次的“空气质量日报”显示，启东的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。
⑴小组一同学初步分析得出，启东市空气污染的主要原因可能有如下三种：
A、使用石油液化气 B、燃烧含硫煤 C、粉尘污染
另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D：________
研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了本市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：
空气污染原因调查人数分布图
从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是
________（用化学式表示）
⑵空气污染形成酸雨。研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4.68，较长一段时间后发现PH不再变化，对此，你的合理解释是
⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0.233g，进行这一实验的目的是________ ，通过计算得到的结论是________（以定量描述）
⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是________
（填序号）
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④燃煤中加入适量石灰石后使用
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氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10 mL 2%H2O2溶液
无
②
10 mL 5%H2O2溶液
无
③
10 mL 5%H2O2溶液
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④
10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________(填一种即可)。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是___________________。
Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量______或_______来比较；
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)
（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________(填序号)。
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
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氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ. 某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10 mL 2% H2O2溶液
无
②
10 mL 5% H2O2溶液
无
③
10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O
1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
④
10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液
1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
⑤
10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液
1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是___。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________(写出一种即可)。
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是____。
Ⅱ. MnO2对H2O2的分解有催化作用，某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将状态不同的0.1 g MnO2分别加入盛有50 mL等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2状态
触摸试管情况
观察结果
反应完成所需时间
粉末状
很烫
剧烈反应，带火星的木条复燃
4 min
块状
微热
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30 min
（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：__，该反应是____反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。
（3）实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因：__，计算H2O2的初始物质的量浓度为____。(保留两位有效数字)
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
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氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10 mL 2%H2O2溶液
无
②
10 mL 5%H2O2溶液
无
③
10 mL 5%H2O2溶液
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④
10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是____ 。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__ (填一种即可)。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_____ __。
Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量____ _ （或 _ ）来比较。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。解释反应速率变化的原因： 。
（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_____ (填序号)。
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
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