相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分别与相同体积的Fe2(SO4)3溶液和FeSO4...

相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分别与相同体积的Fe2(SO4)3溶液和FeSO4溶液反应，要使溶液中的Fe3＋、Fe2＋恰好完全沉淀，则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为(　　)

A. 3∶2　　 B. 3∶1　　 C. 1∶3　　 D. 1∶1

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用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3 、FeSO4 、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（　　 ）

A. 1：3：3　　 B. 1：1：1　　 C. 3：1 ：1　　 D. 1：2：3

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用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3 、FeSO4 、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（　　 ）

A. 1：3：3　　 B. 1：1：1　　 C. 3：1 ：1　　 D. 1：2：3

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用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为(　 )

A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：1：1 D.1：3：3

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根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4-MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是(　　 )

A.石墨b是原电池的负极，乙中发生氧化反应

B.电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动

C.甲烧杯中的电极反应式：+5e－+8H＋=Mn2＋+4H2O

D.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

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200mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，在该溶液中加入1mol/LBaCl2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度是(忽略混合后溶液的体积变化)　 (    )

A.7.5mol/L B.5mol/L C.6mol/L D.2.4mol/L

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磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为5．5～36nm的黑色磁流体。下列说法中正确的是（　　 ）

A. 所得分散系不能透过滤纸

B. 所得分散系中的分散质为Fe（OH）2、Fe（OH）3和Na2SO4组成的混合物

C. 给分散系通直流电时，阴极周围黑色不变

D. 当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路”

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把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：

（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）混合液中SO42—的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

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