要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值、pH均增大，可采取的...

要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值、pH均增大，可采取的措施是                                              （   ）

A 加水   B 升高温度   C 加少量冰醋酸  D 加少量CH₃COONa固体

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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（　 ）

A．升温 　　　 B．加水　　　　 C．加入NaOH溶液 　 　 D．加入0.1mol/L HCl

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（　　 ）

A．加少量烧碱溶液　　 B．降低温度　　 C．加少量冰醋酸　　 D．加水

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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（　　 ）

A. 加少量烧碱溶液　　 B. 降低温度　　 C. 加少量冰醋酸　　 D. 加水

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。要使溶液中:

c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液     B．加水        C．加少量冰醋酸     D．降低温度

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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c（H^＋）/c（CH₃COOH）值增大，可以采取的措施是（     ）

A. 加水    B. 降低温度    C. 加少量冰醋酸    D. 加CH₃COONa

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在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是

A. 加水　　 B. 升温　　 C. 加适量CH3COONa固体　　 D. 通适量HCl气体

【答案】D

【解析】A. 加水稀释促进醋酸的电离，且c（H+）减小，故A错误；B. 因醋酸的电离是吸热过程，故升高温度，促进醋酸的电离，c（H+）增大，故B错误；C. 加适量CH3COONa固体，增大醋酸根离子的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，c（H+）减小，故C错误；D. 通适量HCl气体，增大氢离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故D正确；答案选D。

【题型】单选题
【结束】
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在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　　 ）

A. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、Mg2+

B. 常温下，pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Fe2+、NO3-

C. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、OH-

D. 水电离出来的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+

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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

A.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大

B.0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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现有0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小　　

B．溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol

C．升高温度，醋酸的电离度增大

D．中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L

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