Ⅰ.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。（1）海水中所得...

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Ⅰ.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

（1）海水中所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_______

A. BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl　　　　　 B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl　　　　　 D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl

（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。

（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式____________________________________。

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图：

（4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③___________；

（5）步骤②反应的离子方程式为_______________________________。

（6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_____________

A.海藻的灼烧可以在蒸发皿中进行

B.含碘的有机溶液呈现出紫红色

C.操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体

D.蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

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少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

（1）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
Ⅰ.海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO－等杂质，为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO－，加入试剂的合理顺序为___________。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂
B．先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3
C．先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
要除去SO－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________。
A．Ba(OH)2　　　　 B． Ba(NO3)2　　　　　　 C．BaCl2
Ⅱ.写出用Ca(OH)2制取氢氧化镁的化学方程式：_____________________。
从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在__________________。
（2）海藻中提取碘的流程如图：
指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③__________；
写出过程②中有关反应的离子方程式____________________________。

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（1）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
Ⅰ.海水所得粗盐中含 Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，为了有效除去 Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______。
A．先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加 Ba2＋试剂
B．先加 NaOH，后加 Ba2＋试剂，再加 Na2CO3
C．先加 Ba2＋试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3
要除去 SO42－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是_______。
A．B a ( O H ) 2　　 B． B a ( N O 3 ) 2　　 C．BaCl2
Ⅱ.写出用 Ca(OH)2 制取氢氧化镁的化学方程式：____________。从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_______。
（2）海藻中提取碘的流程如图：
指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①_______，③_______；写出过程②中有关反应的离子方程式____________。

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Ⅰ.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
（1）海水中所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_______
A. BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl　　　　　 B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl　　　　　 D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。
（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式____________________________________。
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图：
（4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③___________；
（5）步骤②反应的离子方程式为_______________________________。
（6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_____________
A.海藻的灼烧可以在蒸发皿中进行
B.含碘的有机溶液呈现出紫红色
C.操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
D.蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

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海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．（注：母液中含有Mg²⁺）

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．
①过量的Na₂CO₃溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl₂溶液则，加入的顺序是______．
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式______、______．
（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式______ Mg+Cl₂↑
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海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：
(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。则加入试剂的先后顺序是________(填编号)。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：_______________________。
(3)从步骤Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入MgCl2溶液，充分搅拌后经________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填字母)。
A．H2 B．CO2 C．N2 D．O2 E.水蒸气

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海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。
试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中所用试剂有a、BaCl2溶液、b、Na2CO3溶液、c、 NaOH溶液、d、盐酸。加入试剂顺序正确的是____________；
Ａ、a.b.c.d　　　Ｂ、c.b.a.d　　　　Ｃ、b.a.d.c　　　Ｄ、a.c.b.d
(2)写出电解饱和食盐水方程式________________________________________，产生的Cl2和烧碱反应能生成____________(填商品名称)，反应方程式________。
(3)海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。从离子反应的角度考虑,向母液中加入石灰乳的作用是_________________________。
(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁,可以冷却镁蒸气的气体氛围为_____。
A.H2　　 B.CO2　　　 C.空气　　 D.Ar

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海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

（1）粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质，精制时所用试剂为①盐酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液．加入试剂顺序是________
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成________气体，与电源负极相连的电极附近溶液pH________（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（3）海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．在母液里加入的石灰乳起什么作用？________
（4）写出从海水中提取Br₂的第一步反应的离子方程式________，第二步反应的化学方程式________．
（5）要使最终生成的Br₂从水溶液中分离，常先加入________，再________．（选择下面选项填空）
A．水 B．四氯化碳 C．酒精 D．过滤 E．分液．
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海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：
①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：____________________；_____________________。
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：________________________；_______________________。
(2) 母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是________________________。
②电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母序号)。
A．H2　　　　　　　　 B．CO2　　　　　　　　 C．O2　　　　　　　　　 D．水蒸气
(3)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是___________________________________；生产中利用溴单质的挥发性将溴单质从化合物中分离出来的方法是________________________。
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是_________(填字母序号)。
A．从外地购买
B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环
D．从本厂生产镁单质处循环
③从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是_________________________________。

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海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图．
按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是________．
A．食盐 B．金属钠 C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl₂、________等产品的工业称为“氯碱工业”．
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气________（填写装置的序号）．

（4）实验室中模拟Br^-→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br^-→Br₂的转化离子方程式为：________；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是________（选填下列选项的编号字母）．

（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是________（选填下列选项的编号字母）．
A．Cl₂ B．N₂ C．Ar D．空气 E．H₂．

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海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。
按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是________。
A．食盐 B．金属钠 C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl₂、________等产品的工业称为“氯碱工业”。
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气________
(填写装置的序号)。
（4）实验室中模拟Br^—→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br^—→Br₂的转化离子方程式为：________；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是________（选填下列选项的编号字母）。
（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是　　（选填下列选项的编号字母）。
A．Cl₂　　　B．N₂　　　C．Ar　　　D．空气　　　E．H₂

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