研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1)氮氧化物是造成光化学烟...

研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)　 △H=-a KJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)　 △H=-b KJ·mol-1 (b＞0)

若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2（NO2完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_____mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。

(2)己知下列反应的反应热：

①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)　 △H=-870.3kJ/mo1

②C(s)+O2(g) =CO2(g)　 ΔH=-393.5kJ/mo1

③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1)　 ΔH=-488.3kJ/mo1

请写出H2燃烧热的热化学方程式______________________________________。

(3)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol，则CH4(g)分解为H2(g)、C(s)的热化学方程式_______________________________。

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（9分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)　　 ΔH=－a kJ·mol-1 (a＞0)

② 2CO（g）+2NO (g)＝N2(g)+2CO2(g)　　 ΔH=－b kJ·mol-1 (b＞0)

若用标准状况下 3．36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为　　　　 mol，放出的热量为　　　　　　　　　　 kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 ΔH1＝－574 kJ·mol-1

②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 ΔH2＝？

若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=______________。

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研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是_______。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0）

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1（b>0）

若用标准状况下22.4L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为___kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－540 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为860 kJ，则ΔH2＝__。

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研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是_______。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0）

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1（b>0）

若用标准状况下22.4L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为___kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－540 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为860 kJ，则ΔH2＝__。

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研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

a．酸雨 　　 b．沙尘暴 　　　 c.光化学烟雾　　　 d．白色污染

（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为___________。若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。

①写出反应的化学方程式_________________　　

②若用下图所示装置收集氨气，气体由_____口进入。

（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式解释）_____________________

（5）若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是___________mol。

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研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

a．酸雨 　　 b．沙尘暴 　　　 c.光化学烟雾　　　 d．白色污染

（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为__________________。若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式________________________________；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式_________________________________。

（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），

①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：_______________________________。

②整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是___________mol。

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研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

a．酸雨 　　 b．沙尘暴 　　　 c.光化学烟雾　　　 d．白色污染

（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为__________________。若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式________________________________；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式_________________________________。

（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），

①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：_______________________________。

②整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是___________mol。

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近日，菏泽空气质量堪忧，研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：

（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有_____________。

②汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是___________。

（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是______________。

②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是________（填序号）。

a．Na2CO3　　　 b．H2SO4　　　 c．NaHSO3　　　 d．NH3·H2O

（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：

根据表中数据计算：a＝___________mol/L。

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NOx在阳光的作用下会引起光化学烟雾，从而造成严重的大气污染。火力发电厂烟气中含有大量氮氧化物，必须对燃烧后的烟气进行处理，其原理如下(已知：燃烧系统排放烟气中的NOx，90%以上是NO)：

请回答：

（1）NO2气体的颜色为______。

（2）下列物质可作试剂A的是______(填字母)。

a．O3　　　　　　　 b．CO　　　　　　　 c．NH3　　　　　　　　 d．ClO2

（3）试剂B可使用Na2SO3溶液，该反应的化学方程式为______。

（4）NO2还可以用NaOH溶液吸收(原理：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用过量的V1 mL c1 mol·L−1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L−1 H2SO4溶液恰好中和，则被吸收的NO2物质的量是______。

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某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径小于等于25μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系___ (填“属于”,“不属于”) 胶体。

（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

根据表中数据判断待测试样为___ (填酸”、“碱”) 性,表示该试样酸碱性的c (H+)或c (OH-) =_______mol/L。

（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2 和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2 溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

___ClO2- +__NO+____ = ___Cl- +___NO3-+___，________________

（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有:

①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___________。

②洗涤含SO2 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是___________。

a.Ca(OH)2　　　 b.Na2CO3　　　 c.CaCl2　　　　 d.NaHSO3

（5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，写出汽缸中生成NO 化学方程式_______________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO 的污染，其化学反应方程式为_______________。

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