根据热化学方程式:S(l)+O2(g)SO2(g)△H= -293.23kJ/mol,分析下列说法正确的是( )
A、S(s)+O2(g)SO2(g),反应放出的热量大于293.23kJ/mol
B、S(s)+O2(g)SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C、1molSO2(g)的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS(l)和1molO2(g)的化学键断裂吸收的能量之和。
D、1molSO2(g)的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS(l)和1molO2(g)的化学键断裂吸收的能量之和。
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根据热化学方程式:S(l)+O2(g)SO2(g)△H= -293.23kJ/mol,分析下列说法正确的是( )
A. S(s)+O2(g)SO2(g),反应放出的热量大于293.23kJ/mol
B. S(s)+O2(g)SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C. 1molSO2(g)的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS(l)和1molO2(g)的化学键断裂吸收的能量之和。
D. 1molSO2(g)的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS(l)和1molO2(g)的化学键断裂吸收的能量之和。
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根据热化学方程式:S(l)+O2(g)SO2(g)△H= -293.23kJ/mol,分析下列说法正确的是( )
A、S(s)+O2(g)SO2(g),反应放出的热量大于293.23kJ/mol
B、S(s)+O2(g)SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C、1molSO2(g)的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS(l)和1molO2(g)的化学键断裂吸收的能量之和。
D、1molSO2(g)的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS(l)和1molO2(g)的化学键断裂吸收的能量之和。
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根据热化学方程式:S(l)+O2(g)===SO2(g) ΔH =-293.23 kJ·mol-1 ,分析下列说法中正确的是
A.1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ
B.1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ
C.1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
D.1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
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根据热化学方程式:S(l)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-293.23 kJ·mol-1 ,分析下列说法中正确的是( )
A.S(s)+O2(g)===SO2(g),反应放出的热量大于293.23 kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g)===SO2(g),反应放出的热量小于293.23 kJ·mol-1
C.1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
D.1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
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已知:S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-293.23 kJ·mol-1 ,分析下列说法中正确的是
A.S(s)+O2(g)=SO2(g),反应放出的热量大于293.23 kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g)=SO2(g),反应放出的热量小于293.23 kJ·mol-1
C.1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
D.1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
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下图为两种途径制备硫酸的过程,反应条件略。下列说法错误的是( )
A.已知S(l)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-293.23kJ·mol-1,则S(s)+O2(g)===SO2(g)反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
B.含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应,放出的热量即为中和热
C.途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D.若ΔH1<ΔH2+ΔH3,则2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)为放热反应
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根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是
A.S的燃烧热为297.23KJ/mol
B.S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ
C.S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ
D.形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
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根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.23kJ·mol-1,分析下列说法中不正确的是( )
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ
C.ΔH=-297.23kJ·mol-1 表示固体S的燃烧热
D.形成1molSO2化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)化学键吸收的总能量
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根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJ
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C.1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJ
D.形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
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