活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),反应方程式为NO+CE+F(未配平)。当温度为T时,经过5 min达到平衡,测得平衡时各物质的物质的量如下表:
活性炭 | NO | E | F | |
初始时(mol) | 2.050 | 0.200 | 0 | 0 |
平衡时(mol) | 2.000 | 0.100 | 0.050 | 0.050 |
则下列说法正确的是
A.该反应的平衡常数为1/4
B.增加活性炭的量,能缩短达到平衡所用的时间
C.容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态
D.达到平衡时,用E表示该反应的速率为0.01 mol·L-1·min-1
高二化学选择题困难题
活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),反应方程式为NO+CE+F(未配平)。当温度为T时,经过5 min达到平衡,测得平衡时各物质的物质的量如下表:
活性炭 | NO | E | F | |
初始时(mol) | 2.050 | 0.200 | 0 | 0 |
平衡时(mol) | 2.000 | 0.100 | 0.050 | 0.050 |
则下列说法正确的是
A.该反应的平衡常数为1/4
B.增加活性炭的量,能缩短达到平衡所用的时间
C.容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态
D.达到平衡时,用E表示该反应的速率为0.01 mol·L-1·min-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),反应方程式为NO+CE+F(未配平)。当温度为T时,经过5 min达到平衡,测得平衡时各物质的物质的量如下表:
活性炭 | NO | E | F | |
初始时(mol) | 2.050 | 0.200 | 0 | 0 |
平衡时(mol) | 2.000 | 0.100 | 0.050 | 0.050 |
则下列说法正确的是
A.该反应的平衡常数为1/4
B.增加活性炭的量,能缩短达到平衡所用的时间
C.容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态
D.达到平衡时,用E表示该反应的速率为0.01 mol·L-1·min-1
高二化学选择题困难题查看答案及解析
车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
物质 T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)写出NO与活性炭反应的化学方程式 ;
(2)计算上述反应T1℃时的平衡常数K1= ;
(3)上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为 ;
(4)右图为在T1℃达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一个反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。请判断该反应△H 0(填“>”或“<”)。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
活性炭可处理大气污染物NO,反应原理:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。T ℃时,在2 L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭(无杂质),平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是( )
A. 该温度下的平衡常数:K= B. 达到平衡时,NO的转化率是60%
C. 3 min末达到平衡,则v(NO)=0.01 mol·L-1·min-1 D. 升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
活性炭可处理大气污染物NO,反应原理:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。T℃时,在2L密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol活性炭(无杂质),平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是
A.该温度下的平衡常数是:K=
B.达到平衡时,NO的转化率是60%
C.3min末达到平衡,则v(NO)=0.01mol/(L·min)
D.若平衡时再加入0.100molNO,则达到新平衡时NO的转化率比原平衡时低
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程,T℃时,在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉,反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是
活性炭/mol | NO/mol | X/mol | Y/mol | |
起始时 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
10min达平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
A. X一定是N2,Y一定是CO2
B. 10min后增大压强,NO的吸收率增大
C. 10min后加入活性炭,平衡向正反应方向移动
D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min)
高二化学单选题简单题查看答案及解析
活性炭可处理大气污染物NO。T℃时,在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉,发生反应生成两种气体A和B,测得各物质的物质的量如下:
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
起始状态 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
2 min时 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
(1)2 min内,用NO表示该反应的平均速率v(NO)=________mol·L-1·min-1;
(2)该反应的化学方程式是________________________________________;
(3)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。
①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
(4)碳元素可形成数量众多,分布极广的有机化合物,其中甲醇是常见的燃料,甲醇燃料电池的结构示意图如下,一极通入甲醇,另外一极通入氧气;电解质溶液是稀硫酸,电池工作时总反应式:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
①a处通入的物质是________,电极反应式为:____________________;
②b处电极反应式为_________________________;
③电池工作时H+由________极移向_______极(填正、负极)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)一定温度下,在2L的密闭容器中,SO2、O2、SO3三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,请回答下列问题:
①反应的化学方程式为
②反应开始到10s,用SO2表示的反应速率为
③O2的平衡转化率为
(2)对于反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当反应达到平衡时,如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)= ;υ(SO3)= 。
(3)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。
(4)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_________
a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变
c、SO3和NO的体积比保持不变 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
高二化学填空题简单题查看答案及解析
I.用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应,所得数据如表,回答下列问题。
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
(1)写出上述反应的平衡常数表达式______。
(2)①结合表中数据,判断该反应的ΔH____0(填“>”或“<”),理由是_____
②判断该反应达到平衡的依据是_____。
A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定 D.2v正(NO)=v逆(N2)
II.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HClO | 3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
H2C2O4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 |
H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
请回答下列问题:
(1)同浓度的CH3COO-、、、、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是____。
(2)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是___(填字母)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)/c(OH-) D.c(OH-)
(3)0.1mol·L-1的H2C2O4溶液与0.1mol·L-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK___NaClO,两溶液中:c(Na+)-c(ClO-)___c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(5)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=____。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
低碳环保,减轻大气污染,必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题
(1)汽车尾气催化转换器中的反应为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。若在密闭容器中发生该反应时,c(N2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
①由图甲可知,温度T1_____T2(填“>”或“<”,下同);该反应的△H_____0。
②能提高尾气转化率的措施有_____(填字母)。
a.升高温度 b.降低温度 c.增大压强 d.增大催化剂的比表面积
(2)煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物,可用CH4催化还原NOx,消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ•mol﹣1,②N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+56.9k•mol﹣1,③CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣810.1kJ•mol﹣1,从原电池的工作原理分析,可设计为原电池的反应为_____(填序号)。
(3)下图是通过光电转化原理,以燃煤产生的二氧化碳为原料,制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式:_____;催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_____。
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