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（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

请回答下列问题：

⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－¹，

则乙炔的燃烧热为　▲ 。

⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知

①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH₁=-283.0kJ·mol^－¹

②C(s)+O₂(g)===CO₂(g) ΔH₂=-393.5kJ·mol^－¹

则C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) ΔH =▲ 。

⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

化学键	键能（kJ/mol）	化学键	键能（kJ/mol）
N≡N	942	H－O	460
N－H	391	O＝O	499
H－H	437

反应N₂＋3H₂2NH₃ △H＝a kJ·mol^－¹。试根据表中所列键能数据估算a 的数值▲ 。

⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。试写出负极电极反应式▲ 。

高二化学填空题简单题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
请回答下列问题：
⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－¹，
则乙炔的燃烧热为　▲ 。
⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知
①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH₁=-283.0kJ·mol^－¹
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g) ΔH₂=-393.5kJ·mol^－¹
则C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) ΔH =▲ 。
⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

化学键

键能（kJ/mol）

化学键

键能（kJ/mol）

N≡N

942

H－O

460

N－H

391

O＝O

499

H－H

437

反应N₂＋3H₂2NH₃ △H＝a kJ·mol^－¹。试根据表中所列键能数据估算a 的数值▲ 。
⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。试写出负极电极反应式▲ 。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
请回答下列问题：
（1）2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O△H=-2599kJ•mol^-1，则乙炔的燃烧热为______．
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
则C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H=______．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如下表．

化学键键能（kJ/mol）化学键键能（kJ/mol）

N≡N 942 H-O 460

N-H 391 O=O 499

H-H 437

反应N₂+3H₂═2NH₃ △H=a kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值______．
（4）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池总反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．试写出负极电极反应式______．
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
根据要求回答：
（1）下列各图中，表示反应是吸热反应的是_______
（2）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________________。
（3）化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1
E(H—H)＝436　 kJ·mol－1
E(Cl—Cl)＝243　 kJ·mol－1
则E(H—Cl)＝________________________________。
（4）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23．9KJ·mol－1
甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29．1KJ·mol－1
乙醇异构化反应 CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g）△H3＝＋50．7KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝____________kJ·mol－1

高二化学综合题困难题查看答案及解析
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol；则：E（H-Cl）=________；
（2）已知：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 KJ•mol^-1
②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5KJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 KJ•mol^-1
则标况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是________．根据以上三个热化学方程式，计算C（石墨）+2H₂（g）→CH₄（g）的反应热△H为________．
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（2015秋•青岛校级月考）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）　 △H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol；E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
则E（H﹣Cl）=　　　　　　　　　　　．
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，
C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　．
（4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：　　　　　　　　．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为　　　　　　　　　；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2　　　　　　　 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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17．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（1）CH3OH(g)+1.5O2(g)==== CO2(g)+2 ____ΔH=-704 kJ·mol-1。
（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能 (E)有关。
已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g)　　 △H=－185kJ/mol
E(H—H) = 436kJ/mol　　　　　　 E(Cl—Cl) = 243kJ/mol
则E(H—Cl) =　 kJ/mol
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s)　　 ΔH=－169kJ·mol-1，
C(s)+ O2(g) === CO(g)　　　 ΔH=－110.5kJ·mol-1，
2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s)　　 ΔH=－314kJ·mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_________

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到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g)　　 △H=－185kJ/mol
E(H—H) = 436kJ/mol；E(Cl—Cl) = 243kJ/mol
则E(H—Cl) =_____________
（3）已知某反应A(g)＋B(g) C (g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示。
则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则ΔH的变化是：______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）已知下列热化学方程式
Fe2O3(s)＋3CO(g) =2Fe(s)＋3CO2(g)　　 ΔH1＝－25 kJ·mol－1　　 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　　 ΔH2＝－47 kJ·mol－1 　 ②
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　　　 ΔH3＝＋19 kJ·mol－1　 ③
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_____________。

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到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(g)+1.5O2(g)==== CO2(g)+2 ____ΔH=-704 kJ·mol1。
（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g)　　 △H=－185kJ/mol
E(H—H) = 436kJ/mol　　　　　　 E(Cl—Cl) = 243kJ/mol
则E(H—Cl)= 　　 kJ/mol
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s)　　 ΔH=－169kJ·mol1，
C(s)+ O2(g) === CO(g)　　　 ΔH=－110.5kJ·mol1，
2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s)　　 ΔH=－314kJ·mol1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_________

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到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式___。
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关。
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）　 △H=﹣185kJ/mol，
E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=___。
（3）①如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为：___；
②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为___；
（4）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　　 ΔH＝akJ·mol－1；
CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　　 ΔH＝bkJ·mol－1；
C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)　　 ΔH＝ckJ·mol－1
则反应：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝___kJ·mol－1。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。
(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣H)=_____。
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1，C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1，则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____。
(4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化示意图：
①请计算每生成1molNH3放出热量为：______。
②若起始时向容器内充入1molN2和3molH2达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________。

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