（14分）A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其...

W是短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是

A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大

B．W溶液显碱性或中性

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B与D形成化合物BD₂的结构式为，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是。

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。 FD₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式

为___________________________________________。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；

由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）______________________________。

(4)C₂A₄ ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________________________________。

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短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.工业上通过电解熔融YZ3制备 Y 单质

B.简单离子半径：W＞X

C.X 可把 Y 从水溶液中置换出来

D.W 与 X 形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下 pH>7

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有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期；C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E与C的质量比为1/1；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物。根据以上条件，回答下列问题：

（1）请写出F元素的名称 ___________F元素电子排布式___________________________

（2）在EC2分子中，E原子的杂化轨道类型为_________，分子的空间构型为 _______；

（3）H2E和H2C2的主要物理性质比较如下：

H2E和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因 _____________ 。

（4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是　　 （_______________）　　　　　　　　　　　　

A．分子中含有分子间氢键　　　　　 C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

B．属于含有极性键的非极性分子　 D．该氢化物分子中A原子采用sp2杂化

（5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为 __________。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为___________，其水溶液颜色为________________。　　　　

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（9分）．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：

(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。

(2)写出AB₂的路易斯结构式为：__________________。

(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)。

(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。

(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。

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短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（　 ）

A. Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小

B. W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中

C. Y与Q形成化合物在常温下一定为气态

D. Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：

（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：_______________________________。

（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为：___________________。

（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：__________。

（4）写出下列物质的电子式，指出化学键类型。

B2E：___________、___________； EF2：___________、___________。

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短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：

（1）E的原子结构示意图是__________________。

下列可以验证C与D两元素非金属性强弱的实验事实是___________ （填写编号）。

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式____。

（3）均由A、B、C、D四种元素组成的某无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为______________________。

（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：

①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____________________________________。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4。写出该反应的化学方程式_____________。

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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为18。W的族序数是周期数的2倍，X与W位于相邻主族，Y的最外层电子数等于X的次外层电子数。下列说法正确的是

A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的热稳定性：W＞X

C.Y与Z可形成离子化合物 D.Z的氧化物的水化物均为强酸

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短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Y、X

B. 离子半径由大到小的顺序：X、Y、Z

C. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

D. WX与ZX中的化学键类型相同

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