(10分)实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题:
(1)请按顺序写出该实验的正确实验步骤(填序号)________
①摇匀 ②定容 ③称量 ④洗涤 ⑤移液 ⑥溶解,冷却 ⑦计算
(2)所需仪器为:容量瓶 (规格:________)、________、砝码、药匙、________、________、________。
(3)完成下列操作,试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响:
① 为加速固体溶解,用玻璃棒不断搅拌,但在搅拌时,有溶液液滴溅出,则对所配溶液浓度的影响:________(A偏高、B偏低、C无影响)
② 定容后,加盖上下颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线,使液体凹液面与刻度线________。对所配溶液浓度的影响:________(A偏高、B偏低、C无影响)
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(10分)实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题:
(1)请按顺序写出该实验的正确实验步骤(填序号)________
①摇匀 ②定容 ③称量 ④洗涤 ⑤移液 ⑥溶解,冷却 ⑦计算
(2)所需仪器为:容量瓶 (规格:________)、________、砝码、药匙、________、________、________。
(3)完成下列操作,试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响:
① 为加速固体溶解,用玻璃棒不断搅拌,但在搅拌时,有溶液液滴溅出,则对所配溶液浓度的影响:________(A偏高、B偏低、C无影响)
② 定容后,加盖上下颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线,使液体凹液面与刻度线________。对所配溶液浓度的影响:________(A偏高、B偏低、C无影响)
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(18分)实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题:
(1)请写出该实验的实验步骤:
① ,② ,③ ,④ ,⑤ ,⑥ 。
(2)所需仪器为:容量瓶 (规格: )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: 。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响: ,原因是: 。
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响: ,原因是: 。
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(11分)实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①________,②________,③________,④________,⑤ ________。
(2)所需仪器为:容量瓶 (规格:________)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: 。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:________(填“偏高”“偏低”或“不变”),原因是:________。
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响________ ,原因是: 。
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(18分)实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题
(1)简述该实验的主要实验步骤________
(2)所需仪器为:容量瓶 (规格:________)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出:________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①配制前容量瓶洗涤后没烘干,对所配溶液浓度的影响是 (偏大、偏小、无影响。以下同)
②未洗涤烧杯和玻璃棒,对所配溶液浓度的影响:________。
③为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:________。
④定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响________。
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(8分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算,②称量,③________,④冷却,⑤移液,⑥洗涤并移液,⑦________,⑧ 摇匀。
(2)所需仪器为:500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯,还必需一个仪器,该仪器的名称是:。使用容量瓶前必须进行的操作是________。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
①容量瓶没有干燥,有少量的蒸馏水:________
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度:________ 。
③定容是俯视刻度线:________。
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(8分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算,②称量,③________,④冷却,⑤移液,⑥洗涤并移液,⑦________,⑧ 摇匀。
(2)所需仪器为:500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯,还必需一个仪器,该仪器的名称是:________。使用容量瓶前必须进行的操作是________。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
①容量瓶没有干燥,有少量的蒸馏水:________
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度:________ 。
③定容是俯视刻度线:________。
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(共12分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)(4分)请写出该实验的实验步骤
①计算,②________,③________,④________,⑤洗涤,⑥________,⑦ 摇匀。
(2)(5分)所需主要仪器为:托盘天平、。
使用容量瓶前必须进行的操作是________。
(3)(3分)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
①下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面俯视
D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响:________ 。
③某同学从该溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度为________。
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