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能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2: 2NH3·H2O+SO2＝2NH4+ + SO32- + H2O
B．二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气：MnO2+4H++4Cl-＝Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- ＝3Fe3++NO↑+3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42- ＝2BaSO4↓+A1(OH)3↓
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能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
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能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-
SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓
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下列离子方程式不正确的是
A. SO2 被足量氨水吸收：SO2+2NH3·H2O=SO32-+2NH4++H2O
B. 大理石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. 酸性硫酸亚铁溶液滴入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D. KBr溶液中通入少量 Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
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下列实验或做法对应的离子方程式正确的是
A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2＋2NH3•H2O===2NH4+＋SO32﹣＋H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br﹣＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl﹣
C．向氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+＋OH﹣＋HCO3﹣===BaCO3↓＋H2O
D．用醋酸除去水垢：2H+＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O
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能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2+ +2OH- +SO2＝CaSO3 ↓+ H2O
B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O
C．用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-D．将 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ +3H2O
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“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是
A. 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3
B. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
C. 制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2OD. 制硫酸铜：2Cu＋O2
2CuO ， CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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（15分）工业制硫酸生产流程如下图：
（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为 。
（2）已知SO2和O2生成SO 3的反应过程放热。在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）
A．减少压强 B．升高温度 C．不断补充空气 D．及时分离出SO3
（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 （答出2点）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2 。
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是 。（填写编号）
A．混合气密度不变化
B．SO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E.气体总物质的量不变
②达平衡后,测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ 。
（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是 。
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O═HSO3-+NH4+
C. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D. Ba(OH)2 溶液中逐滴加入一定物质的量浓度NaHSO4溶液，当溶液中的OH-恰好反应一半时： Ba2++2OH-＋2H++SO42-===BaSO4↓＋2H2O
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SO2↑+Cl2↑+H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
CuSO4＋SO2↑＋2H2O