现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子K+,Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1mol/L的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式为:________。
(2)E溶液是________,判断依据是_______。
(3)写出下列四种化合物的化学式:A_______、C_______、D_______、F_______。
高二化学实验题中等难度题
现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+ 、Ag+ 、Ca2+ 、Ba2+、 Fe2+、 Al3+,阴离子有Cl-、 OH- 、CH3COO-、NO3- 、SO42- 、CO32-,现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 请根据上述实验现象,写出下列六种化合物的化学式:
A________,B________,C________,D________,E________,F________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
室温下,现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液,进行如下实验:(已知:室温下,饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL)
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A > E > C;
②向B溶液中滴加Na2S溶液,出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)写出下列化合物的化学式:A _____________、B _____________、C _____________。
(2)实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式:_______________________
(3)D与E的溶液反应离子方程式是:__________________________________。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子K+,Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1mol/L的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式为:________。
(2)E溶液是________,判断依据是_______。
(3)写出下列四种化合物的化学式:A_______、C_______、D_______、F_______。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
(7分)室温下,现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液,进行如下实验:(已知:室温下,饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL)
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A > E > C;
②向B溶液中滴加Na2S溶液,出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)写出下列化合物的化学式:A _____________、B _____________、C _____________。
(2)实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式:_______________________
(3)D与E的溶液反应离子方程式是:__________________________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(8分)现有A、B、C、D、E、五种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+阴离子有Cl-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液,进行如下实验:
① 测得溶液A、C呈碱性,且碱性为A> C;
② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④ 向E 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验④中反应的化学方程式是。
________ ________
(2)写出下列四种化合物的化学式:
A________,C________ D________,E________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是
A. Ca2+、Na+、SO42-、MnO4- B. K+、Fe2+、SO42-、HCO3-
C. Ba2+、K+、Al3+、Cl- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Al3+、、S2-
②K+、Fe2+、I-、
③Na+、Cl-、、
④Na+、Ca2+、Cl-、
⑤K+、Ba2+、Cl-、
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
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在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的离子组是( )
A. K+、Ba2+、Cl–、NO3–
B. Na+、Ca2+、Fe2+、NO3–
C. NH4+、Al3+、Br–、SO42–
D. K+、Na+、HCO3–、SO42–
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化合物A、B是中学常见的物质,其阴、阳离子只能从表中选择:
阳离子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ |
阴离子 | OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣ |
(1)若A、B的水溶液均为无色,且A的水溶液呈强酸性,B的水溶液呈强碱性.混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
①B的化学式为 .
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式 .
(2)若A的水溶液呈浅绿色,B的水溶液无色且其焰色反应为黄色.向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,但A、B的水溶液混合亦无明显变化.则
①A的化学式为 .
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)
Ⅰ ;Ⅱ .
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 .
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