已知下列元素的原子半径 原子 N S O Si 半径（10-10m） 0.75 1.02 ...

已知下列元素的原子半径

根据以上数据，磷原子的半径（10^-10m）可能是：   　　

A．0.80       　　　B．1.10      　　C．1.20      　　　　D．0.70

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已知下列元素的原子半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是：

A．0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m

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表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

试回答下列问题：

（1）以上10种元素电负性最大的是_____（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第____________，其基态原子的核外电子排布式是___________．

（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）______．

（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成σ键与π键之比_________；I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为_____。

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________ 。

（5）如图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_______________

（6）如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为___，若晶胞边长为a pm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）________________（g/mL）。

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①~⑧均为短周期元素,根据表中数据判断下列说法不正确的是(   )

A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B.元素④处于第3周期VA族

C.元素⑥对应的氢氧化物是强碱

D.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

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根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是

A.元素原子序数④大于⑦ B.②③号元素不可能处于同一周期

C.⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D.⑧号元素是金属元素

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下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填编号)。

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8e－稳定结构的物质可能是________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________；元素①的原子价电子排布式是________________________________________________________。

(3)①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是_________(填化学式)。

(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填字母)。

A．气态氢化物的挥发性　 B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性　 D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)

F．两单质在自然界中的存在形式

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下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

根据上表回答下列问题：

（1）C、I的氢化物可相互混溶在一起，请解释其可能的原因________

________；

(2) 写出E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

；

（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是________（写分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其电子式为

________，该化合物中共形成________个σ键，________个π键；

（4）元素B、D、H与C组成的化合物B₂C、DC、H₂C的熔点高低顺序为________，其原因是________；

（5）A和J相比较，非金属性较弱的是________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的________（填编号）。

a．氢化物中X—H键的键长（X代表A和J两元素）  b．单质分子中的键能

c．两单质在自然界的存在                          d．含氧酸的酸性

e．气态氢化物的稳定性和挥发性                    f．两元素的电负性

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下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

（1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_________　　 _____。

②B2C2与EC2反应：____________　　　　　 ____。

（3）A元素原子核外电子排布图是__　　 ___；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是　 ______。

（4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:

试回答下列问题:

(1)以上10种元素中第一电离能最小的是____(填编号)。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置:第____周期第____族,其基态原子的核外电子排布式是___________。

(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是____(写分子式,写出两种即可),元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是 _________、___________。

(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。　　 其分子中共形成____个σ键,____个π键。

(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第_____周期、第____族。

图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是____,理由是_______________。

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下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

（1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应方程式：________________。

②B2C2与EC2反应：________________________。

（3）比元素B原子序数大10的元素的原子的电子排布式是________。

（4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。

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