在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是A．Zn(s) + H2S...

在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是

A．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2↑(g)　 ΔH＜0

B．2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g)　　　　 ΔH＜0

C．C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)　　　　 ΔH＞0

D．H＋(aq)+ OH－(aq)= H2O (l)　　　 ΔH＞0

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在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是

A．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2↑(g)　 ΔH＜0

B．2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g)　 ΔH＜0

C．C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)　 ΔH＞0

D．H＋(aq)+ OH－(aq)= H2O (l)　 ΔH＞0

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在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是

A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s）　 放热反应

B．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　　　 放热反应

C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）　　　 吸热反应

D．H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　　　 放热反应

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对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) △H <0，下列叙述不正确的是

A. 反应物能量高于生成物能量

B. △H的值与反应方程式的计量系数有关

C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

D. 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L氢气

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已知Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是( )

A.该反应的ΔH值与反应物用量无关

B.该反应的化学能可以转化为电能

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量

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已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是( )

A．该反应的ΔH值与反应物用量无关

B．该反应的化学能可以转化为电能

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量

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下列关于反应能量的说法正确的是

A. Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量

B. 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值

C. 101kPa时，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k•mol-1，则H2的燃烧热为571.6k•mol-1

D. 已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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下列关于反应能量的说法正确的是（　 ）

A. Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s) △H= -216 kJ/mol,则反应物总能量>生成物总能量

B. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1 = E2

C. 101kPa时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= - 571.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为571.6kJ/mol

D. 氧化还原反应一定是放热反应

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下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C. 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

D. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol^－1，

则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁＝E₂

C．25 ℃、101 kPa时，2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，

则H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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