乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g,正...

乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)

请回答下列问题

（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25℃、101kPa 几种有机物的生成热如下表所示:

由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_______________________________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__________(填标号)

A.气体密度保持不变　　　　　　　　　　 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变

C.反应热保持不变　　　　　　　　　　　 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等

②为了提高反应速率和反应物的转化率，可采收的措施是______________________________。

（3）向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________________________________________。

（4）在一定温度下向10L 恒容密闭容器中充入2mol 正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75 倍。

①0~10min 内乙烷的生成速率v(C2H6)=__________ mol·L-1·min-1

②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为______________，该反应的平衡常数K 为____________。 (5) 丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO3( 其中不含O2-和HCO3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-=26CO32-，则负极反应式为_______________________。

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乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。

主反应:C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g) △H1

副反应:C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)　　 △H2

回答下列问题:

（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:

①表格中的物质，最稳定的是_________________(填结构简式)。

②上述反应中，△H1=______kJ/mol。

③书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是________________________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______  (填代号)。

A.气体密度保持不变  　　　 B.  [c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变

C.反应热不变  　　　　　　　 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是 _____(填代号)。

A.加入高效催化剂  B.升高温度  C.充入乙烷  D.减小压强

（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________(填代号)。

A.平衡常数降低  　　 B.活化能降低  C.催化剂活性降低  　　 D.副产物增多

（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为________ mol·L-1·min-1。

②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。

（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。

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乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。

主反应：C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) 　 △H1

副反应：C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)　　 △H2

回答下列问题：

（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：

①书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是_______________________。

②上述反应中，△H1=______kJ/mol。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______  （填代号）。

A．气体密度保持不变  　　　 B． [c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变

C．反应热不变  　　　　　　　 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是 ________________。

（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________（填代号)。

A．平衡常数降低  　　 B．活化能降低  　　

C．催化剂活性降低  　 D．副产物增多

（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为________ mol·L-1·min-1。

②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。

（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。

（6）K2CO3可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下,向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。C点溶液中各离子浓度大小关系为_________________________________________。

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丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4； C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：

注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；A12O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：

①给D、G装置加热：②检査整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。

（1）这三步操作的先后顺序依次是____________。

（2）简要说明检验空气排尽的方法：_______________________________________________。

（3）B装置所起的作用是__________________________________________。

（4）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了 1.82g, G装置中固体质量减少了 4.l6g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)∶n(C2H6)=_____________。

（5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

①分离操作I、Ⅱ的名称是I_____________、 II_______________；

②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）__________________________________。

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丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4； C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：

注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；A12O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：

①给D、G装置加热：②检査整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。

（1）这三步操作的先后顺序依次是____________。

（2）简要说明检验空气排尽的方法：_______________________________________________。

（3）B装置所起的作用是__________________________________________。

（4）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了 1.82g, G装置中固体质量减少了 4.l6g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)∶n(C2H6)=_____________。

（5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

①分离操作I、Ⅱ的名称是I_____________、 II_______________；

②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）__________________________________。

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石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等。在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10(g) C2H4(g)+C2H6(g)。测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图所示：

（1）能判断反应达到化学平衡状态的是　　　　　　 （填字母）。

A．c(C2H6)与c(C2H4)的比值保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中气体密度保持不变

D．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成

（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是　　　　　　　 ，判断的理由是　　　　　　　　　　　　 。

（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n(C2H4)随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是　　　　　　　　 （填“放热”或“吸热”反应）。

（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0~20min区间内的速率v(C2H6)=　　　　　　　　 。

（5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为　　　　　　　　　　 ；c极的电极反应式为　　　　　　　　　　　 。

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丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)　　 H＝+123kJ·mol－1。该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比[]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是

A. 氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率

B. 丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大

C. 随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率

D. 一定温度下，控制进料比[]越小，越有利于提高丁烯的产率

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丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)　　 H＝+123kJ·mol－1。该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比[]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是

A. 氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率

B. 丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大

C. 随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率

D. 一定温度下，控制进料比[]越小，越有利于提高丁烯的产率

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苯乙烯（）是合成橡胶和塑料的重要单体，也是生产某些药物、农药的中间体。化合物E是一种昆虫信息素，可以通过以下流程制备。

完成下列填空：

（1）反应②的反应类型__________；上述流程中的物质，与B互为同分异构体是__________。写出B的属于芳香烃的一种同分异构体的结构简式__________，该物质的名称为_________。

（2）反应①中，A和苯按摩尔比1:1完全反应，产物只有B。写出A的结构简式___________。

（3）写出反应③的化学方程式____________________________________。

（4）以B为原料制取C的反应是可逆反应，分离C、B混合物的实验操作为____________。

（5）苯乙烯露置于空气中可被氧化为苯甲醛和甲醛。设计实验方案检验苯乙烯样品是否被氧化变质______________________________________。

（6）参照上述合成路线的表示方法，设计以苯乙烯为原料经过三步反应制备新型高分子导电材料PPA（）的合成路线，并注明必要的反应条件。（无机物任选）_____________

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食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．下面是以食品为主题的相关问题，请根据要求回答．

聚偏二氯乙烯(  )具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它

是由________(写结构简式)单体发生加聚反应生成的．若以乙炔为原料，通过加成反应生成1,1,2­三氯乙烷，再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体，则在上述加成反应中宜选择的加成试剂是________．(选填编号字母)

A．HCl                                  B．Cl₂

C．HClO                                 D．NaCl

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