(1)对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平...

(1)对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(填“增大”或“减小”)。

(2)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，已知随温度升高，此混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

①反应的ΔH_________________________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为____________________。

②100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。列式计算温度T时反应的平衡常数K2=_________________。

③温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________。

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（1）对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图:

①比较p1、p2的大小关系：________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(“增大”或“减小”)。

（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

①反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________________；平衡时混合气体中NO2的体积分数为_______。

②100℃时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

③100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________

b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2（写计算过程）：______

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（1）对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图:

①比较p1、p2的大小关系：________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(“增大”或“减小”)。

（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

①反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________________；平衡时混合气体中NO2的体积分数为_______。

②100℃时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

③100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________

b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2（写计算过程）：______

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一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. p1 < p2

B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%

D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

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一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. p1 < p2

B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%

D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

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某一容器中发生如下反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)； ΔH = Q kJ·mol－1

在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是

A．p2 > p1 且Q <0

B．p2 > p1 且Q >0

C．p2 < p1 且Q <0

D．p2 < p1 且Q >0

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某一容器中发生如下反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)； ΔH = Q kJ·mol－1，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是

A．p2 > p1 且Q <0

B．p2 > p1 且Q >0

C．p2 < p1 且Q <0

D．p2 < p1 且Q >0

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（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。

（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3。

II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图）。

①随温度升高，该反应平衡向__________（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

②比较P1、P2的大小关系：______________。

（2）一种工业合成氨的简易流程图如下：

步骤II中制氢气原理如下：

a．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　　 △H = +206.4 kJ/mol

b．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　 △H = —41.2 kJ/mol

①对于反应a而言，增大CH4的浓度，达新平衡时H2的体积分数_　　 _　　 __增大（选填“一定”或“不一定”）。

②利用反应b，将CO进一步转化，可提高H2产量。若在500 ℃时，把等浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)＝0.005 mol·L－1、c(H2)＝0.015 mol·L－1，则CO的平衡转化率为　　　　　　　　　　 。

③上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）　　　　 ，④简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法　　　　　　　　　　　　　　 。

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放热反应2NO (g) + O₂ (g)  2NO₂ (g) 达平衡后，若分别采取下列措施:

①增大压强 ②减小NO₂的浓度 ③增大NO浓度  ④降低温度 ⑤加入催化剂，能使平衡正向移动，且NO转化率提高的是  (　   )

A．①②④        B．②③④      C．③④⑤          D．①③⑤

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对于 aA(g)+bB(g)cC(g)反应，改变某一变量（条件）得到如下图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是

A．反应 I：若 p1>p2，则 a+b＜c

B.　 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且 T1＜T2

C．反应Ⅲ：表示 t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D．反应Ⅳ：表示 t1 时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响

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