某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取 10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+):c(Cu2+) = 2:1
C. c(Clˉ) = 6mol / L, c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+):c(Fe 3+) = 3:1
高三化学选择题困难题
某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取 10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+):c(Cu2+) = 2:1
C. c(Clˉ) = 6mol / L, c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+):c(Fe 3+) = 3:1
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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路(已知发生的反应为:2FeCl3Cu → 2FeCl2CuCl2)。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液及其形成的判断正确的是
A.c()︰c()
B.c()︰c()
C.c()6mol/L,c()0.6mol/L
D.该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g
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(8分)某工厂用FeC13溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
(1)用离子方程式表示其化学原理________。
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析:取50.00 mL。废液,向其中加入0.64 g金属铜,金属铜全部溶解;又取50.00 mL废液,向其中加入足量AgNO3溶液,析出沉淀43.05 g。请回答以下问题:
(2)该厂生产后废液中所含金属阳离子有
(3)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度为________。(设反应前后溶液的体积无变化);
(4)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸,在
标准状况下生成NO气体4.48 L,则原废液中各
金属阳离子的物质的量浓度之比为________。(离
子与比值一一对应)。
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用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺,现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液(标记为A)进行如下分析:
①取50.0mL A溶液加入足量的硝酸银溶液,析出沉淀86.1g
②取50.0mL A溶液试探性地加入1.12g铁粉,结果全部溶解未见固体析出
③向实验②所得溶液中加入50 mL稀硝酸,产生1.12L NO(标准状况),反应后所得溶液的pH为1。
结合上述信息计算:
(1)所得沉淀的物质的量_____________mol;
(2)该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度_____________mol/L;
(3)A溶液中Cu2+的物质的量浓度。
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:
写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式: 。
该反应在上图步骤 中发生。请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。
上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式 。
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电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验:从废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。
(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式:。
(2)检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是________
(3)“过滤”用到的玻璃仪器有:普通漏斗、________。
(4)废液中加入过量①后,发生反应的离子方程式:________
(5)上述流程中取废液200 mL,其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1,若要将铜全部回收,需加入Fe粉的质量应不少于_____________g;将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。
(6)某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
制备Cl2的化学方程式为:________
该装置不完整,请在所给虚线框内画出所缺部分,并标注试剂。
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铜及其化合物在日常生活中应用广泛。某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中(含FeCl3、FeCl2含CuCl2)制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),设计路线如下:
回答下列问题:
(1)检验酸性废液中含有Fe3+,常用的试剂是 (填化学式);酸性废液中加入足量Cl2,反应的化学方程式为 。
(2)操作1的名称是 ;调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的 ;
A.NaOH溶液 B.Na2CO3 C.氨水 D.CuO
若调节溶液的pH为4时,溶液中残留的Fe3+物质的量浓度为 (已知25℃时,Kap[Fe(OH)3]=4×10-38).
(3)操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。在氯化氢气流中进行操作的原因是 (结合离子方程式并简要说明)。
(4)若在溶液2中通入一定量的SO2,加热,则生成CuCl沉淀,该反应的离子方程式为 。
(5)该小组设想以铜棒和石墨棒为电极,以KI溶液为电解液,利用电解来制取碘化亚铜,
已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2.若按其设想,铜棒应连接电源的 (填“正”或“负”)极;阴极发生的电极反应式为 。
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已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液(溶质主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3)进行再生:先向废液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。下列说法中不正确的是
A.电解时,电极a应与外电源的正极相连
B.电解时,电极b周围产生无色无味的气体
C.电解时,电极a发生的反应是:2Cl――2e-= Cl2↑
D.电解时,可以用氯化钠溶液替代稀盐酸
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某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液,用作印刷电路铜板腐蚀剂,并对溶液B进行电解处理的实验流程如图:
(1)试剂a应选用________(填写名称);
(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称);
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________;
(4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________,欲对气体E进行干燥和吸收,需选用下列装置中的________(填写序号);
(5)如何用化学方法检验气体E?______________________________。
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