亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
（1）发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是 。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．将NaClO3还原为ClO2
C．稀释ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是 。
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________。
高二化学实验题困难题
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________。
(2) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________________、___________________。
(3) 亚氯酸钠(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO
、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。
(4) 为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL，通过计算确定该产品纯度是否合格？(合格纯度在90%以上)(写出计算过程)__________
提示： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是 。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．将NaClO3还原为ClO2
c．稀释ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 。
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是 （填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）
b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）
①达到滴定终点时的现象为 。
②该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）
高二化学填空题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
（1）发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是 。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．将NaClO3还原为ClO2
C．稀释ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是 。
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2
3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③HClO2可看成是强酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是 （用文字说明）。
（2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是 （填序号）。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性 B．稀释ClO2以防止爆炸；
C．将NaClO3还原成ClO2
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。
（4）吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：________。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （填序号）。
A．Na2S B．Na2O2 C．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （填序号）。
A．蒸发 B．蒸馏 C．冷却结晶 D．灼烧 E．过滤
要得到更纯的NaClO23H2O晶体能否加热蒸干 （填“能”或“不能”）。
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在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28
③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠。
（1） I中发生反应的离子方程式为 ____________。
（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 （填写序号）。
a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
| Ka／mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 （用化学式表示）；
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为 。
（4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为________。
高二化学实验题极难题查看答案及解析
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)
高二化学实验题简单题查看答案及解析
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。其一种生产工艺如下：
已知：
纯ClO2易分解爆炸，空气中 ClO2的体积分数在 10%以下比较安全；
NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
NaClO2饱和溶液在温度低于 38℃时析出 NaClO2∙3H2O，等于或高于38℃时析出 NaClO2，高于 60℃时分解成 NaClO3和 NaCl。回答下列问题：
(1)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_________。
(2)从滤液中得到的 NaClO2•3H2O 晶体的方法是_________。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2 。在尾气吸收过程中，可代替 H2O2的试剂是_________(填序号)。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
(4)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次 NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取 10.00g 样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的 KI 溶液；充分反应后，将反应液定容至 200mL， 取出 20.00mL 于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用 2.00mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。该样品可达试剂纯度 ________________。(写出计算过程) 已知： ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当 条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。
请回答下列问题：
反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。
（2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式： 。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）“反应2”的还原剂是____________，写出它的电子式 ，该反应的化学方程式为 ，原因是___________________。
（3）从“母液”中可回收的主要物质是 。
（4）“冷却结晶”后经___________（填操作名称）即可获得粗产品。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下:
(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:_________________________________。
(2) “电解”中阴极反应的主要产物是____。
(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为______溶液、____溶液。(填化学式)
(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：____。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____g(计算结果保留两位小数)。
高二化学综合题困难题查看答案及解析