按要求填写下列空格：（1）某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为______________...

按要求填写下列空格：

（1）某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为________________，A的一氯代物有________种；A有多种同分异构体，写出其中一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式____________________。

（2）有机物B的分子式为C3H4O2，分子中含有羧基。B的结构简式为____________，下列有关B的性质描述正确的是________。

A．能与乙酸发生酯化反应

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能与H2在一定条件下发生加成反应

D．能与碳酸氢钠反应

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(8分)为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：

（1）如图1所示，试管中装乙醇产生的气体为________；

（2）如图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为________；

（3）用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO₃）的水壶，可以清除水垢，说明醋酸的酸性________碳酸的酸性。（填“强于”或“弱于”）

（4）按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质，该物质为________。

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（16分）化合物E能制解热镇痛药。以苯酚为原料的工业合成路线（部分）如下图：

已知，，请填写下列空格：

（1）反应①、②的反应类型　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 ；E的分子式　　　　　　　　 。

（2）A的结构简式　　　　　　　　　　 ，分子中官能团的名称　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）向C溶液中加入少量浓溴水，发生反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

D与足量NaOH溶液共热时，发生反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）可选用下列试剂中的　　　　　　　　 （填编号）来鉴别D和B的水溶液。

A．FeCl3溶液　　 B．FeSO4溶液　　　 C．NaHCO3溶液　　 D．NaOH溶液

（5）写出一种满足下列三项条件的B的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　

①是一种芳香族化合物，　　 ②属α-氨基酸，　 ③苯环上有4种不同环境的氢原子。

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通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。

(1) 现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：

写出下列编号所代表的元素符号：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。

(2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：

由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为______________________，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为______________________________________________。

(3) 某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为___________，第一步反应的离子方程式为________，由图可知溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为__________。

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（15分）下图是某些常见物质之间的转化关系。A、I是金属单质，F、G是非金属单质。已知B的相对分子质量在75～80之间，E是A的氧化物、其相对分子质量为232。请按要求填写下列空白：

（1）A、B、C代表的物质分别是________，________，________（填化学式）。

（2）写出B物质的电子式________。

（3）K的水溶液呈碱性，用离子方程式说明其呈碱性的原因________。

（4）写出I→K的离子方程式：________。

（5）当有0.15molA完全反应时，反应中转移电子的物质的量为________。

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（13分）有机化合物A～F的相互转化关系如下图所示(图中副产物均未写出)：

其中A的相对分子质量比大36.5，请回答：

(1)  按下列要求填写：

A的结构简式______________；E中含氧官能团的名称_________________。

(2)  写出反应⑥的化学反应类型：________________________________。

(3)  写出反应④的化学方程式：____________________________________________。

(4)  B分子内处于同一平面上的原子最多有________个，B在一定条件下可以发生加成

聚合反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为_________________。

(5)  化合物M是E的一种同分异构体，M具有如下性质：①不与NaHCO₃反应，②遇FeCl₃溶液显紫色，③1 mol M恰好与2 mol NaOH反应，则M的结构简式为________(写一种)。

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碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。

（1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示，填写以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：________。

②6．941的意义：____________________________________。

（2）光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。

①完成铯的原子结构示意图：

②下列有关铯的说法正确的是________。

A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈

B．其原子半径比钾原子半径小

C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解

D．其碳酸盐易溶于水

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Ⅰ．用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E．电子层数，填写下列空格。

（1）原子种类由　　　　决定。

（2）元素种类由　　　　决定。

（3）元素有无同位素由　　　　决定。

（4）1～18号元素的化合价主要由　　　　决定。

（5）元素的化学性质由　　　　决定。

Ⅱ．①1H　②12C　③16O　④2H　⑤17O　⑥3H

⑦18O　⑧14C

上述的粒子中元素有　　种；核素有　　种，其中互为同位素的有　　　　

____________________________________________________。

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（10分）实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：

（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用托盘天平称取______g氢氧化钠固体；

②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入______；

③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线______cm处；

⑤改用______ 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．

（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）

①定容时俯视刻度线观察液面；　　　　　

②容量瓶使用时未干燥；

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；

④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．

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（10分）实验室需用浓度为18.4 mol•L^－1 浓硫酸配制3.68 mol•L^－1 的稀硫酸250mL。填写下列空格。

（1）实验步骤（请补全实验操作过程）：

①用量筒取浓硫酸__________mL。

②将浓硫酸慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断搅拌。

③立刻将稀释后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

④用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复_______次。

⑤继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至距离刻度线__________处。

⑥改用胶头滴管加蒸馏水，使液体的凹液面与刻度线相切。

⑦将容量瓶盖紧摇匀，并将所配溶液装入试剂瓶贴好标签。

上述操作有无不当之处，请指出，并加以改正：__________。

（2）实验中除用量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_______；

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

a．没有进行操作步骤④_______；b．开始时容量瓶没有干燥__________；

（4）其实验过程中出现如下情况应如何处理?

a．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线____________；

b．向容量瓶中转移溶液时（步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

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