(12分)高纯
是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以
为原料制备少量高纯
的操作步骤如下:
(1)制备溶液:
在烧瓶中(装置见右图)加入一定量
和水,搅拌,
通入和
混合气体,反应3h。停止通入
,
继续反应片刻,过滤(已知)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为________。
②反应过程中,为使尽可能转化完全,在通入
和
比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有________、________。
③若实验中将换成空气,测得反应液中
、
的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中
、
浓度变化产生明显差异的原因是________。
(2)制备高纯固体:已知
难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;
开始沉淀时
。请补充由(1)制得的
溶液制备高纯
的操作步骤[实验中可选用的试剂:
、
、
、
]。
①________;②________;③________;④________;⑤低于100℃干燥。
高三化学实验题困难题
高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以
为原料制备少量高纯
的操作步骤如下:
(1)制备
溶液:在烧瓶中(装置见右图)加入
一定量和水,搅拌,通入
和
混合
气体,反应3h。停止通入,继续反应片刻,
过滤(已知)
①石灰乳参与反应的化学方程式为_____________。
②反应过程中,为使尽可能转化完全,在通入
和
比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有__________________________、_________________。
③若实验中将
换成空气,测得反应液中
、
的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。
导致溶液中、
浓度变化产生明显差异的
原因是_____________。
(2)制备高纯固体:已知
难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,
开始分解;
开始沉淀时
。请补充由(1)时制得的
制备高纯
的操作步骤【实验中可选用的试剂:
、
、
、
】。
①________;②________;③________;④________;⑤低于。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(12分)高纯
是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以
为原料制备少量高纯
的操作步骤如下:
(1)制备溶液:
在烧瓶中(装置见右图)加入一定量
和水,搅拌,
通入和
混合气体,反应3h。停止通入
,
继续反应片刻,过滤(已知)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为________。
②反应过程中,为使尽可能转化完全,在通入
和
比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有________、________。
③若实验中将换成空气,测得反应液中
、
的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中
、
浓度变化产生明显差异的原因是________。
(2)制备高纯固体:已知
难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;
开始沉淀时
。请补充由(1)制得的
溶液制备高纯
的操作步骤[实验中可选用的试剂:
、
、
、
]。
①________;②________;③________;④________;⑤低于100℃干燥。
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高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:
在烧瓶中(装置见下图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+ H2SO3= MnSO4+H2O)。
①石灰乳参与反应的化学方程式为 。
②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有 。
③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如下图。
导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是 。
(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①边搅拌边加入 ,并控制溶液pH ;
② ;
③检验SO42-是否被洗涤干净;(实验操作: )
④用少量C2H5OH洗涤;
⑤ 。
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高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤.
① 写出左边集气瓶的作用 。
② 石灰乳的作用是: (用化学方程式表示)
③ 写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式 。
④反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有 (选择选项填空)。
a.缓慢通入混合气体 b.快速通入混合气体c.控制适当的温度 d.高温加热
(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由(1)制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂: Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。
① 边搅拌边加入Na2CO3,并控制溶液pH<7.7;
② ;
③ 检验SO42-是否被洗涤干净。检验水洗是否合格的方法是 。
④ 用少量C2H5OH洗涤,其目的是 ;
⑤ 低于100℃干燥。
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高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见上图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通人SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤。
①写出反应方程式:MnO2+ H2SO3=_________________;
石灰乳参与反应的化学方程式为___________________。
②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有(填两种)________________、___________________。
③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中Mn2+、SO42-的浓度变化产生明显差异,其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是_________________。
(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的pH= 7.7。
请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:H2O 、Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①边搅拌边加入_________________,并控制溶液pH_______7.7;
②_______________________;
③_______________________;
④_______________________;
⑤低于100℃干燥。
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高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下.
(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见图1)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h.停止通入O2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O).
①石灰乳参与反应的化学方程式为 .
②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有 .
③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异的原因是 .
(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7.请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤
实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH.
①边搅拌边加入 ,并控制溶液pH ;
② ;
③检验SO42﹣是否被洗涤干净;(实验操作: )
④用少量C2H5OH洗涤;
⑤ .
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高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下所示:
Ⅰ.制备MnSO4溶液:
在三颈烧瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h.停止通入SO2,继续反应片刻,过滤、洗涤,得MnO2溶液。(N2不参与反应)
(1)制取MnSO4的化学方程式为_______________.
(2)反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有________________.
(3)水浴加热的优点是____________。
Ⅱ.制备高纯MnCO3固体:
已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;pH=7.7时Mn(OH)2开始沉淀。
实验步骤: ①将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合,充分反应;②过滤,用少量水洗涤2~3次 ;③用少量C2H5OH洗涤;④低温 (低于100℃) 干燥,得固体3.45g。 (1) MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合的正确操作为__________。(填字母代号)
a. 将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中,边加边搅拌
b. 将MnSO4溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中,边加边搅拌
c. 将Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中,并充分搅拌
d. 将MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中,并充分搅拌
(2)检验MnCO3固体是否洗涤干净的方法为______________。
(3) 用少量C2H5OH洗涤的目的是_______________。
(4) MnCO3的产率为_____________。
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以SO2、软锰矿(主要成分MnO2,少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4,主要实验步骤如下:
步骤Ⅰ:如图所示装置,将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。
步骤Ⅱ:充分反应后,在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3,最后加入适量Na2S沉铅等重金属。
步骤Ⅲ:过滤得MnSO4溶液。
(1)装置A用于制取SO2,反应的化学方程式为_____。
(2)装置B中反应应控制在90~100℃,适宜的加热方式是_____。
(3)装置C的作用是_____。
(4)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是_____,用MnCO3调节溶液pH时,需调节溶液pH范围为_____(该实验条件下,部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ |
开始沉淀pH | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全pH | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(5)已知:①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O],主要副产物为MnOOH;反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响如下图所示:
②反应温度超过80℃时,Mn3O4产率开始降低。
③Mn(OH)2是白色沉淀,Mn3O4呈黑色;Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。
请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液,并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案:_____,真空干燥6小时得产品Mn3O4。
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