利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( )
A. 若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C. 富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D. 工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去
高二化学选择题中等难度题
利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( )
A. 若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C. 富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D. 工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去
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工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:
下列说法正确的是( )
A. 海水需要浓缩,是因为海水中的Br2含量较低
B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出
C. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3-+3H2O=3Br2+6OH-
D. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2
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下列说法中正确的是 ( )
A.若1 mol甲烷的体积为22.4 L,则一定是在标准状况下
B.在0℃、101kPa下,2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L
C.在标准状况下,1 mol水中含有2mol 氢和1mol 氧
D.1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g
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关于2 mol氨气,下列说法正确的是
A. 质量为17 g
B. 含有6.02×个NH3分子
C. 标准状况下的体积为44.8 L
D. 溶于1 L水后,溶液中NH4+的浓度为2 mol·L-1
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关于2 mol氨气,下列说法正确的是
A. 质量为17 g
B. 含有6.02×个NH3分子
C. 标准状况下的体积为44.8 L
D. 溶于1 L水后,溶液中NH4+的浓度为2 mol·L-1
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关于2 mol氨气,下列说法正确的是
A. 质量为17 g
B. 含有6.02×个NH3分子
C. 标准状况下的体积为44.8 L
D. 溶于1 L水后,溶液中NH4+的浓度为2 mol·L-1
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工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图:下列说法正确的是
A. 海水需要浓缩,是因为海水中的Br2含量较低
B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出
C. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑
D. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3-+3H2O=3Br2+6OH-
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综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源,下述说法不正确的是
A. 可以从海水中制取Br2 B. 可以从海水中制取金属Mg
C. 可以从海水中直接提取NaCl D. 可以从海水中直接提取金属Na
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已知氧化性Br2>Fe3+>I2,向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如下图所示,下列说法中正确的是
A. Q是I-
B. Q是Br-
C. b点时溶液中阴离子只有Cl-(不考虑OH-)
D. ab区间的反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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利用海水提取溴和镁的一般过程如下,下列说法正确的是( )
A. 工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去
B. 工业上常利用电解MgCl2溶液冶炼金属镁
C. 富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D. 若提取1molBr2,至少需要44.8L的Cl2
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