可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示。下列各关系...

可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是    (    )

A．3v_正(N₂)= v_正(H₂)                        B．v_正(N₂)= v_逆(NH₃)

C．2v_正(H₂)= 3v_逆(NH₃)                      D．v_正(N₂)= 3v_逆(H₂)

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可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的(　　)

A．3v正(N2)=v正(H2)    　　　　　　 B．v正(N2)=v逆(NH3)　　

C．2v正(H2)=3v逆(NH3)    　　　　　　 D．v正(N2)=3v逆(H2)

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可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3υ_正 (N₂)＝υ_正 (H₂)B．υ_正 (N₂)＝υ_逆 (NH₃)

C．2υ_正 (H₂)＝3υ_逆 (NH₃)D．υ_正 (N₂)＝3υ_逆 (H₂)

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可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A．3v_正(N₂)＝v_正(H₂)                                B．v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)                     D．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

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可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（    ）

A. 3V（N₂）正=V（H₂）正            B. V（N₂）正=V（NH₃）逆

C. 2V（H₂）正=3V（NH₃）逆          D. V（N₂）正=3V（H₂）逆

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有关下列图像的分析正确的是

A. 图①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势

B. 图②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化）

C. 图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势

D. 图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势

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(10分)在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3．达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应进程的关系如图所示：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是　　　　 (填选项)；

（2）t1 t2 t3时刻分别改变的一个条件是(填选项)

A 增大压强　　　 　 B、减小压强 　 　　 C．升高温度

D、降低温度　　　　 E、加催化剂　　　 F、充人氮气

t1时刻 　　　　　　　 t3时刻 　　　　 t4时刻　　　　　　　　　　　

（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是　　　　　　　　　　 (填选项)；

（4）如果在t6对刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况；

（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得反应混合气中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为　　　　　

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T℃时，在—恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是

A. NH3的生成速率与NH3的分解速率相等

B. 单位时间内消耗2a mol NH3的同时生成amolN2

C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化

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(8分)(2010·石家庄质量检测)在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂2NH₃，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。

A．t₀～t₁　　B．t₁～t₂　　C．t₂～t₃

D．t₃～t₄　　E．t₄～t₅　　F．t₅～t₆

(2)t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是(填选项)

A．增大压强　　B．减小压强　　C．升高温度

D．降低温度　　E．加催化剂　　F．充入氮气

t₁时刻________；t₃时刻________；t₄时刻________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________(填选项)。

A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆

(4)如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。

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硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。

(1) 已知反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)为放热反应，在恒容容器中能说明该反应达到平衡状态的是（_______）

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3    　　　　　　　　

B. v正(N2)=v逆(H2)

C.容器内压强保持不变                   　　　　　　　　　　　　　　

D.混合气体的密度保持不变

(2)理论上,为了增大平衡时的转化率,可采取的措施是_____________ (要求答出两点)

⑶合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下表，则400℃时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1时,此时刻该反应正反应速率_____ 逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”）

(4)消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，已知：

① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) 　　 △ H＝－890.3 kJ·mol-1

② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　　　　　　　　 △ H＝－67.0 kJ·mol-1

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为___________________________________________

(5)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时,溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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