硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4•yH2O2•zH2O)的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.7700g 样品,配制成100.00mL 溶液A.
②准确量取25.00mL 溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g.
③准确量取25.00mL 溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.02000mol•L-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4 溶液25.00mL.H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)步骤②中滴定终点的现象为____________;
(2)步骤②中使用盐酸酸化,而步骤③中改用硫酸酸化的原因是____________;
(3)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原为MnO2,其离子方程式为____________;
(4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
高二化学实验题困难题
硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4•yH2O2•zH2O)的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.7700g 样品,配制成100.00mL 溶液A.
②准确量取25.00mL 溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g.
③准确量取25.00mL 溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.02000mol•L-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4 溶液25.00mL.H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)步骤②中滴定终点的现象为____________;
(2)步骤②中使用盐酸酸化,而步骤③中改用硫酸酸化的原因是____________;
(3)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原为MnO2,其离子方程式为____________;
(4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
(13分)硫酸钠—过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)具有漂白、杀菌、消毒等作用。某研究小组为在实验室制备硫酸钠—过氧化氢加合物的晶体并测定其组成,设计了如下实验,请你参与并完成相关问题的解答。
(1)晶体制备:将Na2SO4溶解在一定浓度、含有特定稳定剂的双氧水溶液中,然后经浓缩、_______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钠一过氧化氢加合物的晶体。
(2)组成测定:
①准确称取3.540 g晶体,配制成100 mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体1.165 g。
③再准确量取25.00 mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.040mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。
①若室温下BaSO4的Ksp=1.1×l0-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥___________mol·L-1。
②此时H2O2与KMnO4溶液反应的离子方程式为________________。
③实验时,KMnO4溶液应盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定终点时的实验现象是_______________________。
④通过计算可以得出晶体的化学式为_______________________。
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硫酸钠—过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)具有漂白、杀菌、消毒等作用。某研究小组为在实验室制备硫酸钠—过氧化氢加合物的晶体并测定其组成,设计了如下实验,请你参与并完成相关问题的解答。
(1)晶体制备:将Na2SO4溶解在一定浓度、含有特定稳定剂的双氧水溶液中,然后经浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钠一过氧化氢加合物的晶体。
(2)组成测定:①准确称取3.540 g晶体,配制成100 mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体1.165 g。③再准确量取25.00 mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.040mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。
①若室温下BaS04的Ksp=1.1×l0-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥___________mol·L-1。
②此时H2O2与KMnO4溶液反应的离子方程式为___________________。
③实验时,KMnO4溶液应盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定终点时的实验现象是_________________________。
④通过计算可以得出晶体的化学式为____________________。
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摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定:
①称取1.5680 g样品,准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00 mL。
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1. 0×10-5mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)
≥ mol·L-1。
(2)③中发生反应的离子方程式为 ,滴定终点的现象是 。
(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
(10分)将含镁、钾的盐湖水蒸发,最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)。
它在空气中极易潮解,易溶于水,是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定。
①准确称取5.550 g样品溶于水,配成100 mL溶液。
②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.580 g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305 g。
(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 。
(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10-12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5 mol·L-1 可视为沉淀完全,则应保持溶液的OH-的浓度≥ mol·L-1 。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O),为测定某碱式硫酸铁的组成,取5.130g样品溶于足量盐酸中,然后加入过量的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g,向上述滤液中加入过量的NaOH溶液,经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g,该样品的化学式为( )
A.Fe2O3•2SO3•7H2O B.4Fe2O3•10SO3•25H2O
C.3Fe2O3•6SO3•20H2O D.2Fe2O3•5SO3•17H2O
高二化学单选题困难题查看答案及解析
过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后产生过氧化氢,在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
(1)某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①实验前需进行的操作是________ ________,稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是________ ________。
②用恒压分液漏斗的优点有:使分液漏斗中的溶液顺利滴下;________。
③实验终了时,待恢复至室温,先________ ________,再平视刻度线读数。
(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量:
方案I:取a g样品,加入足量稀盐酸,充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,过滤、洗涤后,将滤渣充分灼烧,最终得到b g固体。
已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10-11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10-5mol/L],溶液的pH至少应调至________。
方案Ⅱ:用电子天平称取0.1000g样品置于锥形瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸,摇匀后在暗处静置5 min,加入少量 ________作指示剂;然后用________ 式滴定管盛装0. 1000 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定. (已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
高二化学实验题极难题查看答案及解析
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。 用0.100molL-1硫酸滴定,写出该中和反应的热化学方程式______________________(中和热ΔH=-57.3 kJ/mol)。
(2)将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有________________________。
(3)滴定过程中,眼睛应注视_________________________,若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是______________________________________________________。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________molL-1,烧碱样品的纯度是___________。
滴定次数 | 待测溶液 体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
① 观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果____________。
② 若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果____________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硫酸钠是工业中重要的原料。某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠。某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量。
(1)甲方案
①准确称取5.0g样品放入烧杯中,加足量稀盐酸,充分搅拌溶解。
②边搅拌边滴加1mol·L-1BaCl2溶液至过量
③过滤,洗涤,干燥,称得固体质量为m1g
(2)乙方案
准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中,并通一段时间N2。打开分液漏斗活塞,逐滴加入70%硫酸至不再产生气体。再通入一段时间N2,最终称得C装置反应前后增重m2g
回答下列问题
(1)甲方案步骤①中发生了离子反应,其离子方程式为________。
(2)如何判断步骤②中滴加BaCl2溶液已过量___________。
(3)甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为___________(用含带m1的代数式表示)
(4)乙方案中第一次通入氮气的目的是___________。
(5)乙方案中B装置的作用是______,若C、D置中药品相同,则是______(填药品名称),若无D装置,测定结果___(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(6)有同学设计实验通过测量产生的SO2气体体积来测定样品中的亚硫酸钠含量,下列实验装置最准确、最恰当的是_________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量Wg样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是
A. A B. B C. C D. D
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