关于下列四个图像的说法中正确的是A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g...

关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应CO(g)+H₂0(g)5C0₂ (g)+H₂ (g)  △H>0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影响，乙的压强大

C．图③表示有无催化剂化学反应中能量变化

D．图④表示C0₂通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化

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关于下列四个图像的说法中不正确的是

A．图①表示可逆反应：CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）ΔH﹤0

B．图②表示的装置将电能转变成化学能，阳极产生使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体

C．图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g） 2AB₃（g）  ΔH＞ 0

D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+ B（g）3C（g）的影响，乙压强大

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关于下列四个图像的说法中正确的是                                              （    ）

A．图①表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）  CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为

1：1

C．图③表示可逆反应“A₂（g）+3B₂（g） 2AB₃（g）” 中的△H小于0

D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

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关于下列四个图像的说法中正确的是                                        （    ）

A．图①表示可逆反应“CO（g） + H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的ΔH大于0

B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③表示可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）”的ΔH小于0

D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

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关于下列四个图像的说法中正确的是 （ ）

A.图①表示可逆反应“CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0

B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C.图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的ΔH小于0

D.图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

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关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应CO（g）+H₂O（g）      CO₂（g）+H₂（g）中的△H大于0

B．图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③表示25℃，0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化

D．图④表示2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化

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关于下列四个图像的说法中正确的是（    ）

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③可表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH小于0

D．图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）  CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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关于下列四个图像的说法中正确的是

A.图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

B.图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C.图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D.图④中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D．图④中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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