(10分)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为:
2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号,多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是________(填化学式), 产生0.5molCl2,则转移的电子的物质的量为______mol。
(4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目
高一化学填空题简单题
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气,其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式:__。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是Cl2,若产生0.5molCl2,则转移电子的物质的量为__mol。
(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__。
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(10分)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为:
2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号,多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是________(填化学式), 产生0.5molCl2,则转移的电子的物质的量为______mol。
(4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为:2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)此反应中氧化产物是________(填化学式),产生0.5 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为______mol。
(4)用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。
2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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实验室可用如下反应制取氯气,反应原理如下:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比________
(3)15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化?
(4)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?(
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实验室中可用如下反应制取氯气:2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A.1︰8 B.5︰2 C.1︰5 D.5︰1
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl(浓)="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列叙述错误的是( )
A.氧化剂是KMnO4
B.反应过程中,Cl元素化合价升高,HCl被氧化
C.当有0.10 mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为2.24 L(标准状况)
D.当生成2.24L(标准状况)氯气时,反应消耗HCl的物质的量为0.32mol
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(14分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
(1)用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 (选填“强”或“弱”)。
(4)如反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。
(5)某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题:
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号) 。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(1)在该反应中,氧化剂是________,还原剂是________。
(2)当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为________(标准状况),发生反应的KMnO4的质量为________。
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实验室用 KMnO4 与密度为 1.19 g·cm-3,溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液反应制取氯气,反应方程式为:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O
(1)用双桥线法分析电子转移的方向和数目____________(直接在上述方程式中表示);
(2)氧化剂_____________ 氧化产物________________
(3)若反应中有 0.5 mol 电子转移,被氧化的 HCl 的物质的量是__________ mol;
(4)c(HCl)=_________________________________ ;
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某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有:浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为:
2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
试回答下列问题:
(1)在反应2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中,HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl2的体积5.6L(标准状况下),求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用NA来表示)
(2)装置H中盛放的试剂是________。装置P中盛放的试剂是________。
(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________,打开弹簧夹________。
(4)处理尾气时,发生反应的离子方程式为________。
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