氧化还原反应是重要的一类化学反应．（1）在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO4═6...

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（10分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。

（1）在化学反应2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O中，化合价降低的元素是 ________，发生氧化反应的物质是________。

（2）据反应8NH₃ + 3Cl₂＝6NH₄Cl + N₂回答下列问题：

①该反应中，氧化剂是 ________，还原剂是________。

②该反应中，当有8mol NH₃反应时，转移电子总量是________mol。

③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________（最简整数比）。

④当有3mol e^- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是________g。

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根据下列反应方程式填写有关内容：

5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ==== 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

（1）该反应中，氧化剂是　　　　 　　 　 ，还原剂是　　　　 　　 　　 ，氧化产物是　　　 　　 　 。（均填化学式）

（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　 　　 　　 ；若有0.5 mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为　　　　　 mol，产生的H2O的质量为　　 　 　　 g。

（3）把该反应方程式改写为离子方程式

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某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）

A. a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

B. 外电路电子的流向是从a到b

C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D. b电极上发生还原反应

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对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的说法不正确的是

A. 该反应中，KMnO4是还原剂

B. 该反应中，C元素被氧化

C. 通过该反应可知，氧化性： KMnO4> CO2

D. 该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO2

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某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

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某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（　　）

A. 外电路的电流方向是从a到b

B. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D. 乙烧杯中发生还原反应

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某兴趣小组同学利用氧化还原反应：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：

（1）发生氧化反应的烧杯是 　　　　 （填“甲”或“乙”）．

（2）外电路的电流方向为：从 　　　　 到 　　　　 （填“a”或“b”）．

（3）电池工作时，盐桥中的SO42-移向 　　　　 （填“甲”或“乙”）烧杯．

（4）甲烧杯中发生的电极反应为 　　　　 ．

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有下列反应：2KMnO₄ + 5K₂SO₃ + 3H₂SO₄══ 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O ，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为

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