《物质结构与性质》19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或...

《物质结构与性质》

19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                         （    ）

A．基态原子中不一定都有未成对的电子

B．由极性键形成的分子一定是极性分子

C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl

D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

E．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

19-2．（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

（1）写出B原子的基态电子排布式________。

（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点________（填“高”或“低”），其原因是________。

（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________（填“高”或“低”），其原因是________。

（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________，简要描述该配合物中化学键的成键情况________。

（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是________（填写序号）；在②的分子中有________个σ键和________个π键。

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《有机化学基础》

18-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）

下列关于有机物的说法中，正确的是（    ）

A．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应

B．橡胶和纤维不一定都是合成高分子材料

C．常温下淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）₂发生反应

D．将某烃类的混合气体跟Cl₂混合光照，发现有油状液滴生成，说明混合气体肯定含有甲烷

E． 分子中所有原子不可能共平面

18-2．（14分） 已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据下图作答：

（1）A的核磁共振氢谱中出现________组峰；E中含有的官能团的名称是________；

（2）反应③的化学方程式为________；

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO ₂和H₂O的物质的量之比为 n（CO₂） ︰n （H₂O）＝2︰1，则B的分子式为________；

（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①属于芳香族化合物；②能跟FeCl₃溶液发生显色反应；③能发生加聚反应；④苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 ________；

（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种可能的结构，请写出它们的结构简式________。

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下列关于物质结构和元素性质说法正确的是

A. 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

B. 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键

C. IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键

D. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

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下列关于物质结构和元素性质说法正确的是

A. 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

B. 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键

C. 族与族元素原子之间形成的化学键一定是离子键

D. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

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下列关于物质结构和元素性质说法正确的是

A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

B.乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键

C.IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键

D.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

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《化学与技术》

20-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列有关工业生产的叙述正确的是                                                                      （    ）

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可以提高N₂、H₂转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

E．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用

20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法________、________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br ^-，其目的是：________。

步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

________

（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂．6H₂O的原因

________

（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以

用做镁蒸气的冷却剂的是（    ）

A．H₂                                                       B．CO₂

C．空气                     D．O₂                E．水蒸气

（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来

看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的________。

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【选修3-物质结构与性质】（20分）

19-I（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是

A．SiX4难水解　　 　　　　　　　　　　　 B．SiX4是共价化合物

C．NaX易水解　 　　　　　　　　　　　 　 D．NaX的熔点一般高于SiX4

19-Ⅱ（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

（1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。

（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。

（3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。

（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。

（5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。

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物质结构选修模块题

《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

（1）下列说法正确的是_______________(填序号)。

A．元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞C

B．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键

C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

D．第一电离能的大小为Al＞Mg＞Na

（2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为______________；光气(COCl2)各原子最外层都满 足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为______________(用文字描述)；

（3）Cu 2+基态的电子排布式为______________；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为_________；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为______________。

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【物质结构与性质】

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）（2分）CH₃^＋、·CH₃、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp³杂化，所有原子均共面

（2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

①HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是________；

②实验测得：μ_PF3＝1.03、μ_BCl3＝0。由此可知，PF₃分子是________构型，BCl₃分子是________构型。

（3）（2分）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

（4）（3分）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨

反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

（5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积________（填“A”或“B”）

图A                     图B

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