水煤气(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) △H=+131.3 kJ·mol-1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(选填“增大”“ 减小”或“不变”)
(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)部分移走,平衡____________(选填“向左移”“向右移”或“不移动”)。
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________(填序号)。
A.单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等
(4)某温度下,将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中,发生如下反应,C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g),达到平衡时测得K=1,则此温度下H2O(g)的转化率为________________。
(5)己知:① C(s)+H2O(l) CO(g)+H2(g) △H1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2
③ H2O (l)=H2 (g)+1/2 O2 (g) △H3
则C(s)+O2 (g)=CO2 (g)的△H=_____________________。
高一化学填空题简单题
水煤气(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) △H=+131.3 kJ·mol-1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(选填“增大”“ 减小”或“不变”)
(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)部分移走,平衡____________(选填“向左移”“向右移”或“不移动”)。
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________(填序号)。
A.单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等
(4)某温度下,将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中,发生如下反应,C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g),达到平衡时测得K=1,则此温度下H2O(g)的转化率为________________。
(5)己知:① C(s)+H2O(l) CO(g)+H2(g) △H1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2
③ H2O (l)=H2 (g)+1/2 O2 (g) △H3
则C(s)+O2 (g)=CO2 (g)的△H=_____________________。
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水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
(1)直接水煤气燃料电池中,通CO、H2的极为电池的 极(选填:“正”,“负”)。
(2)水煤气变换反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H < 0,下列措施能提高反应速率的有 (不定项选择)。
a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.降低浓度
(3)由水煤气可以合成甲醇(CH3OH)。已知0.5 mol CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ,写出CH3OH(l)燃烧的热化学方程式 。
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(8分)水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
(1)直接水煤气燃料电池中,通CO、H2的极为电池的 极(选填:“正”,“负”)。
(2)水煤气变换反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H < 0,下列措施能提高反应速率的有 (不定项选择)。
a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.降低浓度
(3)H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为 。
(4)氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫,该反应的化学方程式为 。
(5)将标准状况下582.4L合成气(已知:n(CO)∶n(H2)=4∶9)通入合成塔,一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g);CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g),充分反应后,经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气(假定CO和H2均无剩余),试计算逸出的气体中乙烯的物质的量(列出计算过程)。
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水蒸气通过炽热的炭层时,发生的反应为 C+H2O CO+H2,该反应属于( )
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
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某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为:C+H2O(g) CO+H2,下列关于该反应说法正确的是( )
A.该反应中C失电子,被还原 B.该反应中H2得电子,被还原
C.该反应中,每转移2mol e-则生成1mol H2 D.该反应属于复分解反应
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炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)==CO2(g);△H = -392KJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g);△H = +131KJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H = -282KJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H =-241KJ/mol,由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时
A.不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺 B.虽不能使炉火瞬间更旺,但可以节省燃料
C.既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 D.既不能使炉火瞬间更旺,又不能节省燃料
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煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
一定温度下,在一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应,下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。
a.容器中的压强不变
b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c.υ正(CO)=υ逆(H2)
d.c (CO) = c (H2) e、υ(H2O):υ(CO):υ(H2)=1:1:1
(2) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2 (g)+H2 (g) ,得到如下三组数据:
① 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为 mol/(l·min),CO(g)的转化率为 。
② 实验2中H2O(g)的转化率为 ,该反应的逆反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。
③ 若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等,且t<3min,则a、b应满足的关系 是______________ (用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:CO2 (g)+3H2 (g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)图(1)表示该反应进行过程中能量(单位为kJ・mol-1。)的变化。
① 在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)
a.升高温度
b.充入He (g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来
d.再充入l mol CO2和3 molH2
② 当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图(2): 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______ ;t1~t2改变的条件为 若t0~t1平衡常数为K1, t2~t3平衡常数为K2 ,则K1 _______K2 (填“>”、“=”或“<”)。
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O
也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是______________L。
(2)已知:2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g) △H =-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol-1
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。
②甲醇在____极发生反应(填正或负),电池在放电过程中溶液的pH将____________(填降低或上升、不变);若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液,(假设整个过程中能量利用率为80%),则将产生标准状况下的O2________________升。
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把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I: C(s)+O2(g) = CO2(g)
途径II:先制水煤气: C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
燃烧水煤气:2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1=-393.5 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H2=-241.8kJ·mol-1
③CO(g)+ 1/2O2 (g) =CO2(g);△H3=-283.0kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) 是 (填“放热反应”或“吸热反应”)
(2)根据盖斯定律,煤和气态水生成水煤气的反应热△H= 。
(3)根据两种途径,下列说法错误的是( )
A.途径II制水煤气时增加能耗,故途径II的做法不可取
B.与途径I相比,途径II可以减少对环境的污染
C.与途径I相比,途径II可以提高煤的燃烧效率
D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输
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