根据热化学方程式：S（l）＋O2（g）===SO2（g） ΔH ＝－293.23 kJ·m...

根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（ ）

A. S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/mol

B. S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C. 1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

D. 1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

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根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（　　　　 ）

A、S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/mol

B、S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C、1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

D、1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

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根据热化学方程式：S（l）＋O2（g）===SO2（g） ΔH ＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是

A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ

B．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ

C．1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和

D．1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和

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根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是(　 )

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

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已知：S(l)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是

A．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

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下图为两种途径制备硫酸的过程,反应条件略。下列说法错误的是(　　 )

A．已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝－293.23kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量小于293.23 kJ/mol

B．含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D．若ΔH1<ΔH2+ΔH3，则2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)为放热反应

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根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确的是（　　 ）

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ

C．ΔH＝－297.23kJ·mol－1 表示固体S的燃烧热

D．形成1molSO2化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)化学键吸收的总能量

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根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJ

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ

C.1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJ

D.形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量

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根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是

A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ

C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ

D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

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