50 mL 0.5 mol·L—1盐酸与50 mL 0.55 mol·L—1NaOH溶液在...

50 mL 0.5 mol·L—1盐酸与50 mL 0.55 mol·L—1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热（中和热是指酸和碱中和生成1 mol H2O所放出的热量）。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种用品是_________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________________。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L—1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L—1，NaOH溶液进行反应。

与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值_________（填“相等”或“不相等”），理由是___________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”)。

（4）该实验常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是________，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是______________________________________。

（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，(1分)简述理由：　 _____________________________。

（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

(14分)用50ml 0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________

________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________。

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（题文）50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。请指出装置中的另外错误是　 ________________________

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50mol·L-1的盐酸跟60 mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”），所求中和热___________（填“相等”“不相等”）。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

为探究测定中和热的实验，小明利用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3 kJ/mol）。

（1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

（2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为　　　　　　　　　　 。

（3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是　　　　　　　　　　 ，若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值_________（填“相等”或“不相等”），理由是　　　　　　　　　　　 。

（4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是　　　　 。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．做本实验的当天室温较高

C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓

D．在量取盐酸时仰视读数

E．大烧杯的盖板中间小孔太大

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50 mL 0.50 mol・L－1盐酸与50 mL 0.55 mol・L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　 　　 　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　 　　 　　 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验改用60 mL 0.50 mol・ L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol・ L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 　　　　　　 　　 （填“相等”“不相等”），所求中和热　　　　 　 　　　　 （填“相等”“不相等”），简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　　 ；用50 mL 0.50 mol・L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　　　　　　 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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将50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　 　　　　　　 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　　　 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　 　　　 　 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和热　　 　　 　　 ，简述理由：　　　　　　 　　　　　　 。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　 　　 ；用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　　 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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将50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　 　　　　 　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　 　 　　 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 　　 　　　 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和热　　　 　　　 　　 ，简述理由：　　　　　　　　　　　　　 。

（5）用50mL 0.50 mol·L－1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　　 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:

（1）图中装置缺少的仪器是 _______________。　

（2）下列说法不正确的是________________ (填序号)。

A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同

C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.

（2）实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。

（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。

A. 未用标准液润洗碱式滴定管　　

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确

C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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（14分）50 mL 0.50 mol・L－1盐酸与50 mL 0.55 mol・L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

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（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　 　　 　　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验改用60 mL 0.50 mol・ L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol・ L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 　　　　　　 （填“相等”“不相等”），所求中和热　　　　　　　　 （填“相等”“不相等”），简述理由：　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 　　　　　　　　 ；用50 mL 0.50 mol・L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　　　　　　 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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