下列反应中Cl元素全部被氧化的是A．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2OB．...

下列反应中Cl元素全部被氧化的是

A．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

B．2NaCl电解2Na＋Cl2↑

C．H2＋Cl2光照2HCl

D．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

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氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2②KClO3+6HCl＝ 3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D. 反应③中1 mol Cl2完全反应，转移电子的物质的量为10 mol

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下图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是

A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替

B.装置A发生反应的方程式为KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

C.待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量

D.装置B盛放的是饱和食盐水，目的为除去HCl

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下列关于氧化还原反应说法正确的是（　　 ）

A．在KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为6:1

B．在反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素为氮和硫

C．失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。

D．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了

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下列关于氧化还原反应的说法错误的是

A．KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑ + KCl + 3H2O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

B．硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3

C．工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）的一步反应如下：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO == 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O ，若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

D．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为 -3

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已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：

①4HCl（浓）+ MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O　　 ②KClO3+6HCl（浓）3Cl2↑+KCl+3H2O

（1）用双线桥法表示反应②中的电子转移情况：　　　　　　　　　　　　 。

（2）若反应②中生成标准状况下6.72L的Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是__________。

（3）将反应①改写成离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）①和②中生成等量的Cl2转移的电子的物质的量之比为　　　　　　　　　　 。

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在氧化还原反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，当生成0.5 mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(　　 )

A.5：1 B.3：1 C.1：3 D.1：5

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在KClO3+ 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A.1：5 B.1 ：6 C.5：1 D.6：1

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在KClO₃ + 6HCl（浓）==== KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O 的反应中，氧化剂和还原

剂的物质的量之比是

A.1：5      　B.1 ：6       C.5：1       D.6：1

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在KClO3 + 6HCl（浓）=KCl + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A．1 ：6　　　 B．1：5　 　 　 C．5：1　 　　 D．6：1

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